الجواب:
متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر هي كتلة ذرية تقريبية للعنصر. وهي تساوي مجموع كتل النظائر المختلفة للعنصر، مضروبًا في وفرتها النسبية.
التفسير الموسع:
يتكون كل عنصر من مجموعة من النظائر، وهي ذرات لها نفس العدد الذري، ولكن عددًا مختلفًا من النيوترونات. يحدد عدد البروتونات في النواة العدد الذري للعنصر، والذي يحدد خصائصه الكيميائية. أما عدد النيوترونات فيؤثر على كتلة الذرة.
على سبيل المثال، للكربون ثلاثة نظائر: الكربون-12، والكربون-13، والكربون-14. يحتوي الكربون-12 على ستة بروتونات وستة نيوترونات، وكتلته 12 وحدة كتل ذرية (u). يحتوي الكربون-13 على ستة بروتونات وسبعة نيوترونات، وكتلته 13 u. يحتوي الكربون-14 على ستة بروتونات وثمانية نيوترونات، وكتلته 14 u.
متوسط كتل النظائر المختلفة للكربون هو 12.011 u. وهذا يعني أن كتلة الذرة الكربونية النموذجية هي 12.011 u.
يستخدم متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر في الجدول الدوري للعناصر. يتم تحديد العدد الذري للعنصر في الجدول الدوري بناءً على عدد البروتونات في النواة. يتم تحديد الكتلة الذرية للعنصر في الجدول الدوري بناءً على متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر.
يمكن حساب متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر باستخدام الصيغة التالية:
متوسط الكتلة الذرية = (كتلة النظير الأول * وفرة النظير الأول) + (كتلة النظير الثاني * وفرة النظير الثاني) + ...
على سبيل المثال، يمكن حساب متوسط كتل النظائر المختلفة للكربون باستخدام الصيغة التالية:
متوسط الكتلة الذرية = (12 u * 98.89%) + (13 u * 1.11%)
متوسط الكتلة الذرية = 12.011 u
يمكن أيضًا حساب متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر باستخدام الجدول الدوري للعناصر. يتم عرض متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر أسفل رمز العنصر في الجدول الدوري.
