الإجابة الصحيحة على هذا السؤال هي درجة الحرارة.
تؤثر درجة الحرارة على سرعة التفاعلات الكيميائية، حيث تزيد درجة الحرارة من معدل التفاعل بشكل عام. وذلك لأن زيادة درجة الحرارة تؤدي إلى زيادة طاقة حركة الجزيئات، مما يزيد من احتمالية اصطدام الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض بشكل صحيح، وبالتالي زيادة معدل التفاعل.
أما الخيارات الأخرى، فهي تؤثر على سرعة التفاعلات الكيميائية كما يلي:
- تركيز المواد المتفاعلة: كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة، زادت احتمالية اصطدام الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض بشكل صحيح، وبالتالي زاد معدل التفاعل.
- وجود محفز: المحفز هو مادة تزيد من معدل التفاعل دون أن تستهلك نفسها في التفاعل. وذلك لأن المحفز يوفر مسارًا أسهل للتفاعل، مما يزيد من احتمالية حدوث التفاعل.
- طبيعة المواد المتفاعلة: تختلف سرعة التفاعلات الكيميائية باختلاف طبيعة المواد المتفاعلة. فبعض التفاعلات تجري بسرعة كبيرة، بينما تجري أخرى ببطء شديد.
وفيما يلي تفسير موسع لكل خيار من الخيارات السابقة:
درجة الحرارة:
درجة الحرارة هي مقياس لطاقة حركة الجزيئات. وكلما زادت درجة الحرارة، زادت طاقة حركة الجزيئات.
في التفاعلات الكيميائية، تتفاعل الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض لتكوين نواتج التفاعل. ولكي يحدث التفاعل، يجب أن تصطدم الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض بشكل صحيح.
عندما تكون درجة الحرارة منخفضة، تكون طاقة حركة الجزيئات منخفضة، مما يقلل من احتمالية اصطدام الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض بشكل صحيح. وبالتالي يكون معدل التفاعل بطيئًا.
أما عندما تكون درجة الحرارة مرتفعة، تكون طاقة حركة الجزيئات عالية، مما يزيد من احتمالية اصطدام الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض بشكل صحيح. وبالتالي يكون معدل التفاعل أسرع.
وبشكل عام، يمكن القول أن درجة الحرارة تتناسب طرديًا مع معدل التفاعل. أي أن زيادة درجة الحرارة تؤدي إلى زيادة معدل التفاعل، وانخفاض درجة الحرارة يؤدي إلى انخفاض معدل التفاعل.
تركيز المواد المتفاعلة:
تركيز المادة هو مقدار المادة الموجودة في وحدة الحجم. وكلما زاد تركيز المادة، زاد عدد الجزيئات الموجودة في وحدة الحجم.
في التفاعلات الكيميائية، تتفاعل الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض لتكوين نواتج التفاعل. وكلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة، زاد احتمالية اصطدام الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض بشكل صحيح. وبالتالي زاد معدل التفاعل.
وبشكل عام، يمكن القول أن تركيز المواد المتفاعلة يتناسب طرديًا مع معدل التفاعل. أي أن زيادة تركيز المواد المتفاعلة تؤدي إلى زيادة معدل التفاعل، وانخفاض تركيز المواد المتفاعلة يؤدي إلى انخفاض معدل التفاعل.
وجود محفز:
المحفز هو مادة تزيد من معدل التفاعل دون أن تستهلك نفسها في التفاعل. وذلك لأن المحفز يوفر مسارًا أسهل للتفاعل، مما يزيد من احتمالية حدوث التفاعل.
المحفزات تعمل على زيادة معدل التفاعل عن طريق تقليل الطاقة اللازمة لبدء التفاعل. وذلك لأن المحفز يوفر مسارًا أقل طاقة للتفاعل، مما يجعل من السهل على الجزيئات المتفاعلة عبور حاجز الطاقة النشط.
طبيعة المواد المتفاعلة:
تختلف سرعة التفاعلات الكيميائية باختلاف طبيعة المواد المتفاعلة. فبعض التفاعلات تجري بسرعة كبيرة، بينما تجري أخرى ببطء شديد.
وتعتمد سرعة التفاعل على العديد من العوامل المتعلقة بطبيعة المواد المتفاعلة، مثل:
- التركيب الكيميائي للمادة: يؤثر التركيب الكيميائي للمادة على تفاعليتها. فبعض المركبات أكثر تفاعلية من غيرها.
- البنية الجزيئية للمادة: تؤثر البنية الجزيئية للمادة على تفاعليتها. فبعض الجزيئات أكثر تفاعلية من غيرها.
- الحالة الفيزيائية للمادة: تؤثر الحالة الفيزيائية للمادة على تفاعليتها. فبعض المواد أكثر تفاعلية في حالة معينة من حالاتها الفيزيائية.
وبشكل عام، يمكن القول أن التفاعلات بين المواد الأكثر تفاعلية تحدث بشكل أسرع من التفاعلات بين المواد الأقل تفاعلية.
