يشير عدد البروتونات في نواة ذرة أي عنصر إلى العدد الذري (Z) لهذا العنصر. يحدد العدد الذري نوع العنصر الكيميائي في الجدول الدوري.
تتكون الذرة من نواة مركزية محاطة بسحابة من الإلكترونات. تحتوي النواة على البروتونات والنيوترونات. البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة، بينما النيوترونات جسيمات متعادلة الشحنة.
عدد البروتونات في النواة هو نفسه عدد الإلكترونات في السحابة الإلكترونية. هذا يحافظ على الذرة متعادلة كهربائيًا.
يحدد العدد الذري الخصائص الكيميائية للعنصر. على سبيل المثال، كل العناصر ذات العدد الذري 1 هي هيدروجين. كل العناصر ذات العدد الذري 2 هي هيلوم. وهكذا.
يمكن استخدام العدد الذري لتحديد رمز العنصر الكيميائي. على سبيل المثال، رمز الهيدروجين هو H، لأن العدد الذري للهيدروجين هو 1.
فيما يلي بعض الأمثلة على كيفية استخدام العدد الذري:
- العدد الذري للحديد هو 26. هذا يعني أن كل ذرة حديد تحتوي على 26 بروتونًا.
- العدد الذري للأكسجين هو 8. هذا يعني أن كل ذرة أكسجين تحتوي على 8 بروتونات.
- العدد الذري للكالسيوم هو 20. هذا يعني أن كل ذرة كالسيوم تحتوي على 20 بروتونًا.
باختصار، يشير عدد البروتونات في نواة ذرة أي عنصر إلى العدد الذري لهذا العنصر. يحدد العدد الذري نوع العنصر الكيميائي في الجدول الدوري، وكذلك خصائصه الكيميائية.
