عدد الايربوتات النصف ممتلئ بالالكترونات في ايون المنجنيز في مركب Mnso4؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
3
أهلاً بك يا بطل! أسئلة الكيمياء قد تبدو صعبة، ولكن مع الشرح والتفكير المنطقي، ستجدها ممتعة ومفتاحك للتفوق. هذا النوع من الأسئلة مهم جداً لفهم التوزيع الإلكتروني للعناصر والمركبات، وقد يصادفك في الاختبارات أو في حياتك اليومية عندما تتعامل مع معادن أو مواد كيميائية مختلفة. هنا في بوابة الإجابات، نساعدك على فهم هذه المفاهيم بسهولة.
لنحل معاً سؤال "عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة بالإلكترونات في أيون المنجنيز في مركب MnSO4". أولاً، يجب أن نعرف عدد التأكسد للمنجنيز (Mn) في هذا المركب. بما أن مجموعة الكبريتات (SO4) تحمل شحنة -2، فإن المنجنيز يجب أن يحمل شحنة +2 ليكون المركب متعادلاً. هذا يعني أن لدينا أيون المنجنيز الثنائي (Mn²⁺).
الآن، دعنا نتذكر التوزيع الإلكتروني للمنجنيز المتعادل (Mn): [Ar] 3d⁵ 4s². عندما يتحول إلى أيون Mn²⁺، فإنه يفقد إلكترونين من الغلاف الخارجي 4s. بالتالي، يصبح التوزيع الإلكتروني لأيون Mn²⁺ هو: [Ar] 3d⁵.
ماذا يعني 3d⁵؟ يعني أن لدينا خمسة إلكترونات في الأوربيتالات d. الأوربيتالات d هي خمسة أوربيتالات مختلفة (dxy, dxz, dyz, dx²-y², dz²). ووفقًا لقاعدة هوند، فإن الإلكترونات تتوزع بشكل منفرد أولاً قبل أن تبدأ بالازدواج. هذا يعني أن كل أوربيتال من الأوربيتالات الخمسة يحتوي على إلكترون واحد فقط، وبالتالي لدينا 5 أوربيتالات نصف ممتلئة.
إذن، الإجابة الصحيحة هي 5 وليس 3 كما ذكرت في الإجابة المختصرة. يبدو أن هناك خطأ.
أتمنى أن يكون الشرح واضحاً الآن. لا تتردد في مراجعة درس التوزيع الإلكتروني وقاعدة هوند في كتابك أو على الإنترنت لتعزيز فهمك. شاركنا رأيك في الشرح أو اطرح أسئلتك في التعليقات، فنحن هنا لمساعدتك!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عدد الايربوتات النصف ممتلئ بالالكترونات في ايون المنجنيز في مركب Mnso4 اترك تعليق فورآ.
