لماذا ايون النحاس الثنائي اكثر استقرار من ايون النحاس الاحادى (1.5 نقطة)؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
لأن أيون النحاس الثنائي (Cu²⁺) يمتلك تكوينًا إلكترونيًا أكثر استقرارًا بسبب توزيعه الإلكتروني الكامل مقارنة بأيون النحاس الأحادي (Cu⁺).
أهلاً بك يا بطل! سؤالك هذا عن استقرار أيونات النحاس مهم جدًا وقد تجده في الاختبارات أو حتى في حياتك اليومية عندما ترى معادن النحاس المختلفة. سؤالك موجود أيضًا في "بوابة الإجابات" لتساعدك دائمًا على فهم الكيمياء ببساطة. هيا بنا نفهم لماذا أيون النحاس الثنائي أكثر استقرارًا من أيون النحاس الأحادي.
السر يكمن في التوزيع الإلكتروني! النحاس (Cu) لديه عدد ذري 29. الآن، لننظر إلى التوزيعات الإلكترونية لأيوني النحاس:
- أيون النحاس الأحادي (Cu⁺): يفقد إلكترونًا واحدًا. تخيل أنك لديك خزانة ملابس تقريبًا ممتلئة، ولكن ينقصك قطعة واحدة لكي تكون مثالية. أيون النحاس الأحادي يشبه هذه الخزانة.
- أيون النحاس الثنائي (Cu²⁺): يفقد إلكترونين. هذا الأيون لديه توزيع إلكتروني يسمح له بتكوين روابط قوية مع جزيئات الماء المحيطة به (أو أي مذيب قطبي آخر). هذه الروابط تزيد من استقراره. تخيل أن لديك هذه الخزانة نفسها، وعندما تفقد قطعة أخرى، تجد أن ترتيبًا جديدًا يجعلك تشعر براحة أكبر وثبات أكبر.
بعبارة أخرى، عندما يتحول النحاس إلى أيون ثنائي، فإنه يصل إلى حالة طاقة أقل، وهذا يعني أنه أكثر استقرارًا. التوزيع الإلكتروني المناسب يسمح له بالتفاعل بشكل أفضل مع البيئة المحيطة به، مما يعزز استقراره.
أتمنى أن يكون الشرح واضحًا. لا تتردد في مراجعة درس التوزيع الإلكتروني في كتابك أو مشاركة أي أسئلة أخرى لديك. يمكنك أيضًا كتابة تعليق أو مشاركة رأيك حول الشرح، فآراؤكم تهمنا!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا ايون النحاس الثنائي اكثر استقرار من ايون النحاس الاحادى (1.5 نقطة) اترك تعليق فورآ.
