قواعد الأستقرار يجب ان تتغير الاستقرار ان تتألف عدد اكبر واصغر واوسط؟ صح ام خطا؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
خطا
الإجابة خطأ.
قواعد الاستقرار في الكيمياء لا تعني أن الاستقرار يتأثر بوجود أعداد "أكبر" أو "أصغر" أو "أوسط" من شيء ما بشكل عشوائي. الاستقرار الكيميائي يتعلق بكيفية توزيع الإلكترونات في الذرة أو الجزيء، وهل هذا التوزيع يحقق أقل طاقة ممكنة.
إليك شرح مفصل:
- قاعدة الثمانيات: القاعدة الأساسية للاستقرار هي أن الذرات تسعى إلى الحصول على 8 إلكترونات في مدارها الخارجي (باستثناء الهيدروجين والهيليوم اللذين يسعيان إلى 2). هذا التوزيع (8 إلكترونات) يجعل الذرة مستقرة.
- الروابط الكيميائية: لتحقيق قاعدة الثمانيات، تتشارك الذرات في الإلكترونات من خلال تكوين روابط كيميائية (مثل الروابط التساهمية والأيونية).
- الطاقة: الاستقرار مرتبط بالطاقة. الجزيئات أو الذرات ذات الطاقة الأقل هي الأكثر استقرارًا.
- لا علاقة بالأعداد العشوائية: لا يوجد مفهوم بأن الاستقرار يزيد أو يقل بزيادة أو نقصان عدد عشوائي من الإلكترونات أو البروتونات أو النيوترونات. الأمر يتعلق بالتوزيع الصحيح للإلكترونات لتحقيق قاعدة الثمانيات (أو الثنائية للهيدروجين والهيليوم) وتقليل الطاقة.
مثال:- جزيء الماء (H₂O) مستقر لأن ذرة الأكسجين تشارك إلكترونات مع ذرتي هيدروجين، مما يسمح للأكسجين بإكمال مدارها الخارجي بـ 8 إلكترونات، والهيدروجين بإكمال مداره بـ 2 إلكترون. هذا التوزيع يجعل الجزيء مستقرًا. ليس لأن هناك عددًا "أكبر" أو "أصغر" من الذرات، بل لأن الروابط الكيميائية تحقق الاستقرار.
باختصار، الاستقرار الكيميائي يعتمد على التوزيع الإلكتروني الصحيح والطاقة المنخفضة، وليس على مجرد أعداد عشوائية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال قواعد الأستقرار يجب ان تتغير الاستقرار ان تتألف عدد اكبر واصغر واوسط؟ صح ام خطا اترك تعليق فورآ.
