يمكن للمغنيسيوم أن يحل محل النحاس في محاليل أملاحه بينما لا يحدث العكس؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
بسبب فرق النشاط الكيميائي بينهما.
الإجابة المختصرة "بسبب فرق النشاط الكيميائي بينهما" صحيحة، ولكن دعنا نفصلها أكثر لكي نفهم لماذا يحدث هذا.
النشاط الكيميائي والمعادن:
- النشاط الكيميائي للمعدن هو مقياس لميل هذا المعدن لفقدان إلكترونات وتكوين أيونات موجبة (كاتيونات). كلما كان المعدن أكثر نشاطًا، كلما كان ميله لفقدان الإلكترونات أكبر.
- تُرتّب المعادن حسب نشاطها الكيميائي في ما يُعرف بـ سلسلة النشاط. في هذه السلسلة، المعادن الأكثر نشاطًا توجد في الأعلى، والمعادن الأقل نشاطًا توجد في الأسفل.
لماذا يحل المغنيسيوم محل النحاس؟- المغنيسيوم (Mg) يقع في سلسلة النشاط أعلى من النحاس (Cu). هذا يعني أن المغنيسيوم أكثر نشاطًا من النحاس.
- عند وضع قطعة من المغنيسيوم في محلول ملح النحاس (مثل كبريتات النحاس)، يحدث تفاعل إزاحة. المغنيسيوم يميل بشدة لفقدان إلكترونين ليصبح أيون مغنيسيوم موجب الشحنة (Mg2+).
- هذه الأيونات المغنيسيوم تدخل المحلول، وفي المقابل، تتلقى أيونات النحاس (Cu2+) الموجودة في المحلول إلكترونات وتتحول إلى ذرات نحاس صلبة (Cu) تترسب.
- المعادلة الكيميائية للتفاعل: Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu(s)
لماذا لا يحدث العكس؟- النحاس (Cu) يقع في سلسلة النشاط أقل من المغنيسيوم (Mg). هذا يعني أن النحاس أقل نشاطًا من المغنيسيوم.
- النحاس لا يميل لفقدان إلكترونات بسهولة مثل المغنيسيوم. لذلك، لا يمكن للنحاس أن يحل محل المغنيسيوم في محلول ملح المغنيسيوم. ببساطة، النحاس "أقل رغبة" في التفاعل.
- حتى لو حاولنا إجبار التفاعل، فإنه لن يحدث بشكل تلقائي لأن النحاس يحتاج إلى طاقة إضافية (غير متوفرة) لكي يفقد إلكترونات ويتحول إلى أيونات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يمكن للمغنيسيوم أن يحل محل النحاس في محاليل أملاحه بينما لا يحدث العكس اترك تعليق فورآ.
