نوع غاز النشادر من حيث القاعديه والحامضية؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
القاعديه
غاز النشادر، المعروف كيميائياً باسم الأمونيا (NH₃)، هو قاعدي بطبيعته. هذا يعني أنه يميل إلى استقبال البروتونات (أيونات الهيدروجين الموجبة، H⁺) بدلاً من منحها. إليك التفصيل:
- القواعد والأحماض: تذكر أن القواعد هي المواد التي تقبل البروتونات، بينما الأحماض هي المواد التي تمنح البروتونات.
- الأمونيا والبروتونات: جزيء الأمونيا يحتوي على ذرة نيتروجين لديها زوج وحيد من الإلكترونات. هذا الزوج من الإلكترونات يسمح للنيتروجين بالارتباط ببروتون (H⁺) لتكوين أيون الأمونيوم (NH₄⁺).
- التفاعل مع الماء: عندما يذوب غاز النشادر في الماء، يتفاعل مع جزيئات الماء (H₂O) لإنتاج أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻). أيونات الهيدروكسيد هي المسؤولة عن الخصائص القاعدية للمحلول. المعادلة الكيميائية للتفاعل هي:
NH₃ (g) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
- زيادة أيونات الهيدروكسيد: زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في المحلول تجعله قاعدياً.
- مقياس الأس الهيدروجيني (pH): محلول الأمونيا له قيمة pH أكبر من 7، مما يؤكد طبيعته القاعدية. (pH أكبر من 7 يعني قاعدي، pH أقل من 7 يعني حمضي، pH = 7 يعني متعادل).
باختصار، قدرة الأمونيا على استقبال البروتونات وتكوين أيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في الماء تجعلها مادة قاعدية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال نوع غاز النشادر من حيث القاعديه والحامضية اترك تعليق فورآ.
