فسّر لماذا تنتج بعض المحاليل طاقة في أثناء تكونها بينما يمتص بعضها الآخر طاقة في أثناء تكونه~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يجب توفر الطاقة للتغلب على قوى التجاذب بين جزيئات المذاب، وكذلك بين جزيئات المذيب وتنتج الطاقة عند تجاذب كل من جسيمات المذاب والمذيب معا، وتحدد محصلة التغير في الطاقة لهاتين العمليتين ما إذا كان المحلول ماصا للطاقة، أو طاردا لها
عندما نخلط مادتين لتكوين محلول، سواء كان ذلك إذابة ملح في الماء أو خلط سائلين، تحدث تغيرات في الطاقة. بعض المحاليل تطلق طاقة (محاليل طاردة للحرارة) وبعضها الآخر يمتص طاقة (محاليل ماصة للحرارة). هذا يعتمد على التفاعلات التي تحدث على المستوى الجزيئي.
دعنا نفصل العملية إلى خطوتين رئيسيتين:
- كسر الروابط بين جزيئات المادة المذابة والمذيب:
- المذاب: الجزيئات أو الأيونات التي تذوب (مثل الملح). هذه الجزيئات تكون مرتبطة ببعضها البعض بقوى تجاذب. لكي تذوب، يجب كسر هذه الروابط. كسر الروابط *يحتاج* إلى طاقة.
- المذيب: السائل الذي يذيب المادة الأخرى (مثل الماء). جزيئات المذيب أيضًا مرتبطة ببعضها البعض بقوى تجاذب. لكي تسمح للمذاب بالدخول بين جزيئاتها، يجب توسيع نطاقها، وهذا أيضًا *يحتاج* إلى طاقة.
- تكوين روابط جديدة بين جزيئات المذاب والمذيب:
- عندما تتفاعل جزيئات المذاب مع جزيئات المذيب، تتكون روابط تجاذب جديدة بينهما. هذه العملية *تطلق* طاقة.
الآن، كيف نحدد ما إذا كان المحلول سيطلق طاقة أم يمتصها؟- إذا كانت الطاقة المنطلقة من تكوين الروابط الجديدة *أكبر* من الطاقة اللازمة لكسر الروابط القديمة: فإن المحلول سيكون طارداً للحرارة. بمعنى آخر، سيكون هناك فائض من الطاقة يتم إطلاقه إلى البيئة المحيطة، مما يجعل المحلول أكثر دفئًا.
- مثال: إذابة ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) في الماء. الطاقة المنطلقة من تجاذب أيونات الصوديوم والكلوريد مع جزيئات الماء أكبر من الطاقة اللازمة لفصل أيونات الملح عن بعضها البعض وفتح مساحة بين جزيئات الماء.
- إذا كانت الطاقة اللازمة لكسر الروابط القديمة *أكبر* من الطاقة المنطلقة من تكوين الروابط الجديدة: فإن المحلول سيكون ماصاً للحرارة. بمعنى آخر، يجب امتصاص طاقة من البيئة المحيطة لكي تحدث عملية الإذابة، مما يجعل المحلول أكثر برودة.
- مثال: إذابة نترات الأمونيوم في الماء. الطاقة اللازمة لفصل جزيئات نترات الأمونيوم وفتح مساحة في الماء أكبر من الطاقة المنطلقة من تكوين الروابط بينهما.
بشكل عام: التغير الكلي في الطاقة (محصلة الطاقتين) يحدد ما إذا كان المحلول ماصاً أو طارداً للحرارة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال فسّر لماذا تنتج بعض المحاليل طاقة في أثناء تكونها بينما يمتص بعضها الآخر طاقة في أثناء تكونه~ اترك تعليق فورآ.
