لماذا لا تستطيع أن تحصل على +H مباشرة من مولارية محلول حمض ضعيف~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لا يتأين الحمض الضعيف كليا؛ لذا لا يساوي عدد مولات الحمض المذابة في لتر من المحلول تركيز {+H}
الحمض الضعيف لا يعطي كل أيونات الهيدروجين (+H) الموجودة فيه عند إذابته في الماء. هذا هو السبب في أنك لا تستطيع الحصول على تركيز (+H) مساوٍ لمولارية المحلول الأصلي للحمض الضعيف. دعنا نفصل هذا الأمر:
- التأين: عندما يذوب الحمض في الماء، فإنه يتأين، أي ينفصل إلى أيونات. بالنسبة للأحماض القوية، يحدث التأين بشكل كامل تقريباً. هذا يعني أن كل جزيء حمض يتفكك إلى أيونات (+H) وأيونات سالبة.
- الحمض الضعيف والتأين الجزئي: أما الحمض الضعيف، فإنه يتأين *جزئياً* فقط. هذا يعني أن جزءاً صغيراً فقط من جزيئات الحمض يتفكك إلى أيونات (+H). والباقي يبقى في صورته الجزيئية الأصلية.
- مثال: لنفترض أن لديك حمض الخليك (الخل) بتركيز 1 مولار. حمض الخليك حمض ضعيف. هذا يعني أن عند إذابته، لن يتفكك كل جزيء من حمض الخليك إلى أيونات (+H) وأيونات الخلات. بل سيبقى جزء كبير من حمض الخليك في صورته الجزيئية (CH₃COOH).
- المولارية وتركيز (+H): المولارية تعبر عن عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول. لكن تركيز (+H) يعبر عن عدد مولات أيونات الهيدروجين الفعلية في لتر واحد من المحلول. بسبب التأين الجزئي للحمض الضعيف، يكون عدد مولات (+H) أقل من عدد مولات الحمض الأصلي المذاب.
- النتيجة: لذلك، لا يمكن أن يكون تركيز (+H) مساوياً لمولارية محلول الحمض الضعيف. بل يكون أقل منها بكثير. لحساب تركيز (+H) بدقة، يجب استخدام ثابت التأين للحمض الضعيف (Ka) وإجراء حسابات خاصة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا لا تستطيع أن تحصل على +H مباشرة من مولارية محلول حمض ضعيف~ اترك تعليق فورآ.
