إذا قمت بإذابة 8 179 من MgCl2 في L 1.00 ماء, فاستعن بالجدول 6-1 على إيجاد درجة تجمد المحلول . إذا علمت أن كلوريد الماغنسيوم مادة متأينة قوية~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
-10.5°C
لإيجاد درجة تجمد المحلول، نتبع الخطوات التالية:
- حساب عدد مولات MgCl₂:
- الكتلة المولية لـ MgCl₂ = 24.31 (Mg) + 2 * 35.45 (Cl) = 95.21 جم/مول
- عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية = 8.179 جم / 95.21 جم/مول = 0.0859 مول
- تحديد عامل فان'ت هوف (i):
- بما أن MgCl₂ مادة متأينة قوية، فإنها تتفكك في الماء إلى أيونات: MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻
- هذا يعني أن كل مول من MgCl₂ ينتج 3 مول من الأيونات (1 مول Mg²⁺ و 2 مول Cl⁻).
- لذلك، عامل فان'ت هوف (i) = 3
- حساب المولالية (m):
- المولالية = عدد المولات / كتلة المذيب بالكيلوجرام
- كتلة المذيب (الماء) = 1.00 لتر * 1 كجم/لتر = 1.00 كجم
- المولالية (m) = 0.0859 مول / 1.00 كجم = 0.0859 مول/كجم
- حساب انخفاض درجة التجمد (ΔTf):
- ΔTf = i * Kf * m
- Kf (ثابت انخفاض درجة التجمد للماء) = 1.86 °C·kg/mol (من الجدول 6-1)
- ΔTf = 3 * 1.86 °C·kg/mol * 0.0859 مول/كجم = 0.480 °C
- حساب درجة تجمد المحلول:
- درجة تجمد المحلول = درجة تجمد المذيب النقي - ΔTf
- درجة تجمد الماء النقي = 0 °C
- درجة تجمد المحلول = 0 °C - 0.480 °C = -0.480 °C
تصحيح: يبدو أن هناك خطأ في الإجابة المختصرة المعطاة (-10.5°C). الحسابات الصحيحة تعطي -0.480°C. قد يكون هناك خطأ في البيانات الأصلية للمسألة أو في الجدول 6-1 المستخدم. إذا كان الجدول 6-1 يعطي قيمة مختلفة لـ Kf، فيجب استخدام تلك القيمة لإجراء الحسابات.
ملاحظة: في بعض الأحيان، لا يكون التأين كاملاً، مما يؤدي إلى قيمة i أقل من القيمة النظرية. ولكن، بما أن المسألة ذكرت أن MgCl₂ مادة متأينة قوية، فقد افترضنا تأيناً كاملاً.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا قمت بإذابة 8 179 من MgCl2 في L 1.00 ماء, فاستعن بالجدول 6-1 على إيجاد درجة تجمد المحلول . إذا علمت أن كلوريد الماغنسيوم مادة متأينة قوية~ اترك تعليق فورآ.
