اي الايونات التاليه يفسر بنظريه الثمانيات P+3او O+2 او S+6او Mg+؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
O²⁻
الإجابة الصحيحة هي O²⁻ (أيون الأكسجين السالب ثنائي الشحنة). يفسر هذا الأيون نظرية الثمانيات بشكل أفضل من الأيونات الأخرى المعطاة. إليك الشرح:
- نظرية الثمانيات: تنص على أن الذرات تسعى إلى الحصول على 8 إلكترونات في مدارها الخارجي (مدار التكافؤ) لتصبح مستقرة، مثل الغازات النبيلة.
- الأكسجين (O): يقع في المجموعة السادسة في الجدول الدوري، مما يعني أن لديه 6 إلكترونات في مدار التكافؤ.
- كيف يحقق الأكسجين الثمانيات؟ يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين إضافيين ليكمل ثمانيته. لذلك، يكتسب إلكترونين ليصبح أيونًا سالبًا بشحنة 2- (O²⁻). بهذه الطريقة، يصبح لديه 8 إلكترونات في مدار التكافؤ.
- لماذا الأيونات الأخرى غير صحيحة؟
- P⁺³ (أيون الفوسفور الموجب ثلاثي الشحنة): الفوسفور يفقد 3 إلكترونات، لكنه لا يحقق الثمانيات بفقدانها.
- O⁺² (أيون الأكسجين الموجب ثنائي الشحنة): الأكسجين يفقد إلكترونات، وهذا يجعله *أقل* استقرارًا ولا يقترب من الثمانيات.
- S⁺⁶ (أيون الكبريت الموجب سداسي الشحنة): الكبريت يفقد عددًا كبيرًا من الإلكترونات، ولا يحقق الثمانيات.
- Mg⁺ (أيون المغنيسيوم الموجب أحادي الشحنة): المغنيسيوم يفقد إلكترونًا واحدًا، وهو لا يحقق الثمانيات. المغنيسيوم عادةً يفقد إلكترونين ليصبح Mg²⁺ ويحقق الثمانيات في المدار الذي يليه.
باختصار، الأكسجين (O) يكتسب إلكترونين ليصبح O²⁻، وهذا هو التكوين الذي يسمح له بتحقيق الثمانيات والاستقرار.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اي الايونات التاليه يفسر بنظريه الثمانيات P+3او O+2 او S+6او Mg+ اترك تعليق فورآ.
