لماذا تحتاج الهالوجينات لإلكترون واحد لتصبح مستقرة؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لأنها تحتوي على سبعة إلكترونات في غلافها الخارجي وتحتاج إلكترونًا واحدًا لإكمال الثمانية.
تحتاج الهالوجينات إلى إلكترون واحد لتصبح مستقرة لأنها تسعى إلى الوصول إلى حالة تشبه الغازات النبيلة، وهي الأكثر استقرارًا. إليك التفصيل:
- ما هي الهالوجينات؟ الهالوجينات هي مجموعة من العناصر الكيميائية تقع في المجموعة السابعة (أو المجموعة 17) في الجدول الدوري. تشمل الفلور (F)، الكلور (Cl)، البروم (Br)، اليود (I)، والأستاتين (At).
- الغلاف الإلكتروني: الذرات تتكون من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات، وتدور حولها إلكترونات في مدارات أو أغلفة. الغلاف الخارجي (أو غلاف التكافؤ) هو الأهم في تحديد خواص العنصر الكيميائية.
- قاعدة الثمانيات: تسعى الذرات إلى الحصول على ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي لتصبح مستقرة، وهذا ما يسمى "قاعدة الثمانيات". هذه القاعدة تشبه محاولة ملء "بالون" حتى يصبح ممتلئًا ومستقرًا.
- الهالوجينات وسبعة إلكترونات: الهالوجينات لديها سبعة إلكترونات فقط في غلافها الخارجي. هذا يعني أنها تحتاج إلى إلكترون واحد فقط لإكمال الثمانية وتحقيق الاستقرار.
- كيف تحصل الهالوجينات على الإلكترون؟ لأنها تحتاج إلكترونًا واحدًا فقط، فإنها تميل إلى *اكتساب* هذا الإلكترون من ذرة أخرى بدلاً من مشاركته. عندما تكتسب الهالوجينات إلكترونًا، فإنها تصبح أيونات سالبة الشحنة (أيونات الهاليد).
مثال: الكلور (Cl) لديه 7 إلكترونات في غلافه الخارجي. عندما يتفاعل مع الصوديوم (Na) الذي لديه إلكترون واحد في غلافه الخارجي، فإن الكلور يأخذ هذا الإلكترون من الصوديوم، ليصبح أيون كلوريد سالب الشحنة (Cl⁻) ويكتمل غلافه الخارجي بثمانية إلكترونات. الصوديوم بدوره يصبح أيون صوديوم موجب الشحنة (Na⁺). هذا التفاعل يؤدي إلى تكوين ملح الطعام (NaCl) وهو مركب مستقر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا تحتاج الهالوجينات لإلكترون واحد لتصبح مستقرة اترك تعليق فورآ.
