اكتب التوزيع الالكتروني لكل من ذرة الألومنيوم al وذرة الأكسجين إذا علمت ان الإعداد الذرية هي 13و 8 على الترتيب؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو He]2s2 2p4] اي (8) ويتوزع بالشكل التالى ( 2 ، 6).
التوزيع الإلكتروني لذرة الألومنيوم (Al) وذرة الأكسجين (O) يعتمد على ملء المدارات الذرية بالإلكترونات وفقًا لقواعد معينة. دعنا نشرح ذلك بالتفصيل:
1. فهم التوزيع الإلكتروني:
- المدارات الذرية: هي المناطق حول نواة الذرة التي يحتمل وجود الإلكترونات فيها. هذه المدارات لها مستويات طاقة مختلفة.
- الأعداد الذرية: تمثل عدد البروتونات في نواة الذرة، وهي أيضاً تساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.
- القواعد الأساسية:
- المدار الأول (n=1) يستوعب إلكترونين فقط.
- المدار الثاني (n=2) يستوعب 8 إلكترونات.
- المدار الثالث (n=3) يستوعب 18 إلكترونًا، وهكذا.
- يتم ملء المدارات بترتيب تصاعدي للطاقة.
2. التوزيع الإلكتروني للألومنيوم (Al) (العدد الذري = 13):- الألومنيوم لديه 13 إلكترونًا.
- المدار الأول (n=1): يستوعب 2 إلكترون. (1s²)
- المدار الثاني (n=2): يستوعب 8 إلكترونات. (2s² 2p⁶)
- المدار الثالث (n=3): يتبقى 3 إلكترونات. (3s² 3p¹)
- التوزيع الإلكتروني الكامل للألومنيوم: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- باختصار (باستخدام رمز الغاز النبيل السابق): [Ne] 3s² 3p¹ (النيون هو الغاز النبيل السابق للألومنيوم)
3. التوزيع الإلكتروني للأكسجين (O) (العدد الذري = 8):- الأكسجين لديه 8 إلكترونات.
- المدار الأول (n=1): يستوعب 2 إلكترون. (1s²)
- المدار الثاني (n=2): يستوعب 6 إلكترونات. (2s² 2p⁴)
- التوزيع الإلكتروني الكامل للأكسجين: 1s² 2s² 2p⁴
- باختصار (باستخدام رمز الغاز النبيل السابق): [He] 2s² 2p⁴ (الهيليوم هو الغاز النبيل السابق للأكسجين)
- ويمكن تبسيط التوزيع إلى مجموعتين: (2، 6) حيث 2 إلكترون في المدار الأول و 6 إلكترونات في المدار الثاني.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكتب التوزيع الالكتروني لكل من ذرة الألومنيوم al وذرة الأكسجين إذا علمت ان الإعداد الذرية هي 13و 8 على الترتيب اترك تعليق فورآ.
