طيف الانبعاث الذري لعنصر الهيدروجين مطابق لطيف الانبعاث الذري لعنصر الهيليوم ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
خطأ
الإجابة على سؤال "طيف الانبعاث الذري لعنصر الهيدروجين مطابق لطيف الانبعاث الذري لعنصر الهيليوم؟" هي خطأ.
وإليك الشرح المفصل:
- ما هو طيف الانبعاث الذري؟ عندما نسخن عنصرًا ما، فإن إلكتروناته تمتص الطاقة وتقفز إلى مستويات طاقة أعلى. وعندما تعود هذه الإلكترونات إلى مستويات الطاقة الأصلية، فإنها تبعث طاقة على شكل فوتونات (ضوء). هذا الضوء ليس أبيضًا، بل يتكون من ألوان محددة (خطوط) تظهر كخطوط منفصلة في الطيف. هذا النمط الفريد من الخطوط يسمى طيف الانبعاث الذري.
- لماذا يختلف طيف كل عنصر؟ يختلف طيف الانبعاث الذري لكل عنصر لأن:
- عدد البروتونات: كل عنصر له عدد مختلف من البروتونات في نواته.
- عدد الإلكترونات: عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات في الذرة المتعادلة.
- مستويات الطاقة: عدد الإلكترونات وترتيبها يحدد مستويات الطاقة المتاحة للإلكترونات داخل الذرة. هذه المستويات مختلفة لكل عنصر.
- القفزات بين المستويات: عندما تعود الإلكترونات إلى مستويات طاقة أقل، فإن كمية الطاقة المنبعثة (وبالتالي لون الضوء) تعتمد على الفرق بين مستويات الطاقة. هذا الفرق يختلف لكل عنصر.
- الهيدروجين والهيليوم مثال:
- الهيدروجين (H): لديه بروتون واحد وإلكترون واحد. لديه مجموعة محددة من مستويات الطاقة، وبالتالي طيف انبعاث فريد.
- الهيليوم (He): لديه بروتونان وإلكترونين. لديه مجموعة *مختلفة* من مستويات الطاقة عن الهيدروجين، وبالتالي طيف انبعاث *مختلف*.
- ببساطة: تخيل أن لديك سلمًا. الهيدروجين لديه سلم بعدد معين من الدرجات، والهيليوم لديه سلم بعدد مختلف من الدرجات. القفز من درجة إلى أخرى على كل سلم سيطلق طاقة مختلفة، وبالتالي ينتج عنه نمط مختلف من الألوان (الطيف).
لذلك، طيف الانبعاث الذري للهيدروجين والهيليوم مختلف تمامًا، ويعتبر بمثابة "بصمة" فريدة لكل عنصر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال طيف الانبعاث الذري لعنصر الهيدروجين مطابق لطيف الانبعاث الذري لعنصر الهيليوم ؟ اترك تعليق فورآ.
