اى التصنيفات التالية يصف العنصر الذى توزيعه الالكترونى AR 4s 3d 5p(h)؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لا فلز غير مستقر
الإجابة الصحيحة هي "لا فلز غير مستقر". إليك الشرح المفصل:
1. فهم التوزيع الإلكتروني:
التوزيع الإلكتروني 4s² 3d¹⁰ 5p⁵ يخبرنا بعدد الإلكترونات في كل مدار ذري. دعنا نحلل هذا التوزيع:
- 4s²: المدار 4s ممتلئ بإلكترونين.
- 3d¹⁰: المدار 3d ممتلئ بعشرة إلكترونات.
- 5p⁵: المدار 5p يحتوي على خمسة إلكترونات.
2. تحديد المجموعة والدورة:- الدورة: أعلى رقم للمدار المستخدم هو 5، لذا العنصر في الدورة الخامسة.
- المجموعة: عدد إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات في المدار الخارجي) هو 5 (من 5p⁵). العناصر التي لديها 5 إلكترونات تكافؤ تنتمي إلى المجموعة الخامسة عشرة (أو المجموعة 15).
3. تحديد طبيعة العنصر (فلز، لا فلز، شبه فلز):- العناصر في المجموعة الخامسة عشرة تتراوح بين الفلزات واللافلزات.
- بشكل عام، كلما نزلنا في المجموعة، زادت الطبيعة الفلزية.
- العناصر في الجزء العلوي من المجموعة (مثل النيتروجين والفوسفور) هي لا فلزات.
- العناصر في الجزء السفلي من المجموعة (مثل الزرنيخ والأنتيمون) تعتبر شبه فلزات.
- بما أن التوزيع الإلكتروني يشير إلى دورة خامسة، فإننا نتحدث عن عنصر أثقل نسبياً في المجموعة الخامسة عشرة.
4. تحديد الاستقرار:- العناصر المستقرة عادةً ما يكون لديها مدارها الخارجي ممتلئًا (مثل 8 إلكترونات تكافؤ - القاعدة الثمانية) أو مدار s² (مثل الهيليوم).
- العنصر ذو التوزيع الإلكتروني 4s² 3d¹⁰ 5p⁵ يحتاج إلى 3 إلكترونات أخرى لإكمال مدار 5p (ليصبح 5p⁶) وبالتالي الوصول إلى حالة أكثر استقرارًا.
- هذا النقص في الإلكترونات يجعله غير مستقر نسبيًا، ويسعى للتفاعل مع عناصر أخرى للحصول على الاستقرار.
الخلاصة:بناءً على هذه التحليلات، العنصر الذي له التوزيع الإلكتروني 4s² 3d¹⁰ 5p⁵ هو لا فلز غير مستقر. إنه لا فلز لأنه يقع في الجزء العلوي من المجموعة الخامسة عشرة، وغير مستقر لأنه يحتاج إلى إلكترونات إضافية لتحقيق التكوين الإلكتروني المستقر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اى التصنيفات التالية يصف العنصر الذى توزيعه الالكترونى AR 4s 3d 5p(h) اترك تعليق فورآ.
