لماذا لا تحسب عدد الإلكترونات ضمن العدد الكتلي؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لماذا لا تحسب عدد الإلكترونات ضمن العدد الكتلي،
العدد الكتلي يمثل مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة الذرة. الإلكترونات لا تدخل في حساب العدد الكتلي للأسباب التالية:
- الكتلة: كتلة الإلكترون صغيرة جداً جداً مقارنة بكتلة البروتون والنيوترون. لتبسيط الأمور، يمكن اعتبار كتلة الإلكترون مهملة عند حساب كتلة الذرة. تخيل أنك تريد حساب وزن حقيبة كتب، هل ستأخذ في الاعتبار وزن الدبابيس التي تثبت الأوراق؟ الإجابة لا، لأن وزنها قليل جداً.
- الموقع: الإلكترونات تدور حول النواة وليست *داخلها*. العدد الكتلي يصف محتويات النواة فقط.
- التأثير على الخصائص الكيميائية: العدد الكتلي يحدد بشكل أساسي كتلة الذرة، بينما تحدد الإلكترونات الخصائص الكيميائية للذرة (مثل طريقة تفاعلها مع مواد أخرى). لذلك، يركز العدد الكتلي على مكونات النواة التي تحدد الكتلة، بينما تحدد الإلكترونات سلوك الذرة.
مثال:لنأخذ ذرة الأكسجين (O) التي تحتوي على:
- 8 بروتونات
- 8 نيوترونات
- 8 إلكترونات
العدد الكتلي للأكسجين = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 8 + 8 = 16
لاحظ أننا لم نأخذ عدد الإلكترونات (8) في الحساب.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا لا تحسب عدد الإلكترونات ضمن العدد الكتلي اترك تعليق فورآ.
