المركب الذي يؤثر في الخواص الجامعه بشكل أكبر ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
MgCl₂.
المركب الذي يؤثر في الخواص الجامعة (الخاصة بالمواد المذابة في الماء) بشكل أكبر هو كلوريد المغنيسيوم (MgCl₂). والسبب في ذلك يعود إلى التأثيرات التالية:
- التفكك الأيوني: MgCl₂ مركب أيوني يتفكك في الماء إلى أيونات المغنيسيوم (Mg²⁺) وأيونات الكلوريد (Cl⁻). هذا التفكك الكامل يؤدي إلى زيادة كبيرة في عدد الجسيمات الذائبة في الماء.
- الشحنة الأيونية العالية: أيون المغنيسيوم (Mg²⁺) يحمل شحنة +2، بينما أيون الكلوريد (Cl⁻) يحمل شحنة -1. هذه الشحنات العالية تؤدي إلى تفاعلات قوية مع جزيئات الماء (التحمم)، مما يؤثر بشكل كبير على خواص الماء.
- تأثير على النشاط الأيوني: زيادة تركيز الأيونات في المحلول يؤدي إلى انخفاض نشاط الماء، وبالتالي تغيير في خواصه مثل الضغط الأسموزي ونقطة التجمد ونقطة الغليان.
- مقارنة بمركبات أخرى: على سبيل المثال، إذا قارنا MgCl₂ بمركب مثل السكر (C₁₂H₂₂O₁₁) الذي يتفكك بشكل محدود جداً في الماء، نجد أن تأثير MgCl₂ على الخواص الجامعة أكبر بكثير. السكر يضيف جسيمات مذابة، لكنها لا تحمل شحنة ولا تتفاعل بقوة مع الماء مثل الأيونات.
ببساطة، كلما زاد عدد الأيونات ذات الشحنات العالية في المحلول، زاد تأثيرها على الخواص الجامعة للماء. لذلك، MgCl₂ هو المركب الأكثر تأثيراً مقارنة بالعديد من المركبات الأخرى.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال المركب الذي يؤثر في الخواص الجامعه بشكل أكبر ؟ اترك تعليق فورآ.
