س : كون فرضية تفسر لماذا كان محلول الصابون أقل قاعدية من محلول الأمونيا الذي له التركيز نفسه؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
هيدروكسيد أكثر من محلول الصابون.
الإجابة المختصرة "هيدروكسيد أكثر من محلول الصابون" تعني أن محلول الصابون يحتوي على تركيز أقل من أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) مقارنة بمحلول الأمونيا بنفس التركيز. وهذا هو السبب في أن محلول الصابون أقل قاعدية. لنشرح ذلك بالتفصيل:
- القاعدية و أيونات الهيدروكسيد: كلما زاد تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في المحلول، زادت قاعديته. المحاليل التي تحتوي على تركيز عالٍ من أيونات الهيدروكسيد تكون قوية القاعدة، بينما المحاليل التي تحتوي على تركيز منخفض تكون ضعيفة القاعدة.
- الأمونيا (NH₃) كقاعدة ضعيفة: الأمونيا قاعدة ضعيفة، وهذا يعني أنها لا تتأين (تتحلل إلى أيونات) بشكل كامل في الماء. عندما تذوب الأمونيا في الماء، تتفاعل مع الماء لتكوين أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻) وفقاً للمعادلة التالية:
NH₃ (g) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
لكن هذه التفاعلية ليست كاملة، أي أن جزءاً كبيراً من الأمونيا يبقى على شكل NH₃ غير متأين. لذلك، حتى مع تركيز معين من الأمونيا، فإن كمية أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) الناتجة تكون محدودة، ولكنها كافية لجعل المحلول قاعدياً.
- الصابون و القواعد: الصابون يتكون من أملاح الأحماض الدهنية. عندما يذوب الصابون في الماء، فإنه يتأين بشكل كامل، لكن التأين هذا لا ينتج أيونات هيدروكسيد (OH⁻) مباشرة. بدلاً من ذلك، ينتج أيونات الصوديوم أو البوتاسيوم وأيونات الأحماض الدهنية. هذه الأيونات لا تزيد من قاعدية المحلول بنفس الطريقة التي تفعلها أيونات الهيدروكسيد الناتجة عن الأمونيا.
- الخلاصة: ببساطة، الأمونيا تتفاعل مع الماء لإنتاج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) التي تزيد من قاعدية المحلول. الصابون لا ينتج أيونات هيدروكسيد بشكل مباشر، وبالتالي يكون أقل قاعدية حتى لو كان له نفس التركيز.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال س : كون فرضية تفسر لماذا كان محلول الصابون أقل قاعدية من محلول الأمونيا الذي له التركيز نفسه اترك تعليق فورآ.
