يعزى طيف انبعاث الهيدروجين إلى ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
انتقالات الإلكترون إلى مدارات ذات طاقة أقل
طيف انبعاث الهيدروجين يعزى إلى انتقال الإلكترونات داخل ذرة الهيدروجين من مدارات ذات طاقة عالية إلى مدارات ذات طاقة أقل. إليك شرح مفصل:
- تركيب ذرة الهيدروجين: تتكون ذرة الهيدروجين من بروتون واحد وإلكترون يدور حوله. هذا الإلكترون لا يدور في مسار ثابت، بل يشغل مدارات محددة حول النواة، ولكل مدار طاقة معينة.
- مستويات الطاقة: هذه المدارات تسمى "مستويات الطاقة". الإلكترون يفضل البقاء في أقل مستوى طاقة ممكن (الأقرب للنواة).
- امتصاص الطاقة: عندما يتعرض الإلكترون لطاقة خارجية (مثل الحرارة أو الضوء)، يمكنه القفز إلى مدار أعلى (أبعد عن النواة) حيث تكون الطاقة أكبر.
- انبعاث الطاقة (الطيف): لكن هذا الوضع غير مستقر. الإلكترون يميل للعودة إلى مداراته الأصلية ذات الطاقة الأقل. عندما يعود الإلكترون إلى مدار أقل طاقة، فإنه يتخلص من الطاقة الزائدة على شكل فوتون (حزمة من الضوء).
- أطوال موجية محددة: كمية الطاقة التي يفقدها الإلكترون (وبالتالي طاقة الفوتون المنبعث) تحدد لون الضوء المنبعث. بما أن مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين محددة، فإن الطاقة المنبعثة تكون بكميات محددة، وهذا يعني أن الفوتونات المنبعثة لها أطوال موجية محددة. هذه الأطوال الموجية المحددة هي ما نراه على شكل خطوط منفصلة في طيف انبعاث الهيدروجين.
- سلسلة بالمر: أشهر هذه الخطوط تظهر في الجزء المرئي من الطيف وتسمى "سلسلة بالمر". وهي ناتجة عن انتقال الإلكترونات إلى المدار الأول (الأقرب للنواة).
باختصار، طيف انبعاث الهيدروجين هو دليل على أن الإلكترونات في ذرة الهيدروجين تنتقل بين مستويات الطاقة المختلفة، وأن هذه الانتقالات تحدث بكميات محددة من الطاقة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يعزى طيف انبعاث الهيدروجين إلى ؟ اترك تعليق فورآ.
