العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي هي ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
التركيز. الضغط. المواد المحفزة. درجة الحرارة. اضافة غاز خامل.
العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي:
الاتزان الكيميائي هو حالة تتوقف فيها سرعة التفاعل العكسي عن التغير، مع بقاء تركيز المواد المتفاعلة والنواتج ثابتًا. لكن هذا الاتزان ليس ثابتًا تمامًا، بل يمكن إزاحته بفعل عدة عوامل. هذه العوامل هي:
- التركيز:
- تغيير تركيز أي من المواد المتفاعلة أو النواتج يؤثر على الاتزان.
- مثال: في التفاعل: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
- إذا زدنا تركيز النيتروجين (N2) أو الهيدروجين (H2)، سيزداد إنتاج الأمونيا (NH3) لإعادة الاتزان.
- إذا زدنا تركيز الأمونيا (NH3)، سينتج المزيد من النيتروجين والهيدروجين لإعادة الاتزان.
- الضغط:
- يؤثر الضغط فقط على التفاعلات التي تشمل الغازات.
- قاعدة لو شاتيليه: إذا زاد الضغط، ينتقل الاتزان نحو الجانب الذي يحتوي على عدد أقل من جزيئات الغاز. وإذا قل الضغط، ينتقل الاتزان نحو الجانب الذي يحتوي على عدد أكبر من جزيئات الغاز.
- مثال: في التفاعل السابق: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
- هناك 4 جزيئات غاز على يسار السهم (1 نيتروجين + 3 هيدروجين) وجزيئان فقط على اليمين (2 أمونيا).
- زيادة الضغط ستدفع الاتزان نحو اليمين لإنتاج المزيد من الأمونيا وتقليل عدد جزيئات الغاز.
- المواد المحفزة:
- المواد المحفزة تسرع الوصول إلى الاتزان، ولكنها *لا* تغير موضع الاتزان نفسه. بمعنى أنها تجعل التفاعل الأمامي والعكسي يحدثان بنفس السرعة، لكنها لا تغير نسب تركيز المواد في حالة الاتزان.
- مثال: إضافة محفز لتفاعل ما سيجعل التفاعل يصل إلى حالة الاتزان بشكل أسرع، لكن تركيز المواد المتفاعلة والنواتج في حالة الاتزان لن يتغير.
- درجة الحرارة:
- تعتبر درجة الحرارة من أهم العوامل المؤثرة.
- التفاعلات الطاردة للحرارة: (تطلق حرارة) - زيادة درجة الحرارة تدفع الاتزان نحو المتفاعلات.
- التفاعلات الماصة للحرارة: (تمتص حرارة) - زيادة درجة الحرارة تدفع الاتزان نحو النواتج.
- مثال: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = -92 kJ (تفاعل طارد للحرارة)
- زيادة درجة الحرارة ستدفع الاتزان نحو اليسار، مما يقلل من إنتاج الأمونيا.
- إضافة غاز خامل:
- إضافة غاز خامل (لا يتفاعل) إلى نظام في حالة اتزان، *لا* يؤثر على موضع الاتزان. وذلك لأن إضافة الغاز الخامل يزيد الضغط الكلي، لكنه لا يغير الضغط الجزئي للمواد المتفاعلة والنواتج، وبالتالي لا يؤثر على الاتزان.
- مثال: إضافة الأرجون (Ar) إلى نظام يحتوي على تفاعل في حالة اتزان لن يغير تركيز المواد المتفاعلة أو النواتج.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ اترك تعليق فورآ.
