الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيميائي ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
طاقة التنشيط.
طاقة التنشيط هي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيميائي. لفهم ذلك، تخيل الأمر كالتالي:
- التفاعلات الكيميائية تحتاج إلى "دفع" أولي: حتى يحدث التفاعل، يجب أن تمتلك المواد المتفاعلة طاقة كافية للتغلب على حاجز معين. هذا الحاجز هو ما نسميه "طاقة التنشيط".
- مثال: إشعال عود الثقاب: لكي يشتعل عود الثقاب، تحتاج إلى فركه في السطح الخشن الموجود على علبة الثقاب. هذا الفرك يوفر الطاقة اللازمة (طاقة التنشيط) لبدء تفاعل الاحتراق. بدون هذا "الدفع" الأولي، لن يشتعل عود الثقاب.
- الحالة الانتقالية: عندما تحصل المواد المتفاعلة على طاقة التنشيط، فإنها تصل إلى حالة غير مستقرة تسمى "الحالة الانتقالية". في هذه الحالة، الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة تبدأ في التكسر وتكوين روابط جديدة.
- الرسم البياني يوضح الفكرة: تخيل رسمًا بيانيًا يوضح مسار التفاعل. المحور الأفقي يمثل تقدم التفاعل، والمحور الرأسي يمثل الطاقة. سيكون هناك "تل" أو قمة تمثل طاقة التنشيط. المواد المتفاعلة يجب أن تتسلق هذا "التل" لكي تبدأ في التحول إلى نواتج.
- العوامل المؤثرة في طاقة التنشيط:
- درجة الحرارة: زيادة درجة الحرارة تزيد من طاقة الجزيئات، مما يجعلها أكثر قدرة على التغلب على طاقة التنشيط.
- المحفزات: المحفزات تقلل من طاقة التنشيط اللازمة للتفاعل، مما يسرع من معدل التفاعل دون أن تستهلك.
باختصار، طاقة التنشيط هي الطاقة المطلوبة "لتحريك" التفاعل الكيميائي من حالة البداية إلى حالة التقدم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ اترك تعليق فورآ.
