طاقة التنشيط تعبر عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب.
طاقة التنشيط هي بالفعل الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث تفاعل كيميائي. لفهم ذلك، تخيل الأمر كالتالي:
- التفاعلات تحتاج إلى طاقة للبدء: تمامًا مثلما تحتاج سيارة إلى مفتاح (طاقة) لبدء التشغيل، تحتاج التفاعلات الكيميائية إلى طاقة لبدء حدوثها.
- الجزيئات ليست مستعدة للتفاعل دائمًا: الجزيئات المتفاعلة لا تتفاعل تلقائيًا بمجرد التقائها. يجب أن تمتلك طاقة كافية للتغلب على حاجز يمنع التفاعل.
- طاقة التنشيط هي هذا الحاجز: هذا الحاجز هو ما نسميه "طاقة التنشيط". هي الطاقة اللازمة لكسر الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة، وتكوين روابط جديدة لتكوين النواتج.
- مثال: تخيل أنك تدحرج كرة صغيرة فوق تل. الكرة لن تتجاوز التل إلا إذا كان لديها طاقة كافية (دفع) للوصول إلى قمته. طاقة التنشيط هي ارتفاع التل، والطاقة التي تمنحها للكرة هي الطاقة التي توفرها لبدء التفاعل.
- كلما قلت طاقة التنشيط، زادت سرعة التفاعل: إذا كان التل منخفضًا (طاقة تنشيط منخفضة)، فستتجاوز الكرة التل بسهولة (تفاعل سريع). وإذا كان التل مرتفعًا (طاقة تنشيط عالية)، فستحتاج الكرة إلى طاقة أكبر لتتجاوزه (تفاعل بطيء).
باختصار، طاقة التنشيط هي الطاقة المطلوبة "لتنشيط" الجزيئات وجعلها تتفاعل. بدون هذه الطاقة، لن يحدث التفاعل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ اترك تعليق فورآ.
