رتبي الروابط الكيميائية الأحادية والثنائية والثلاثية حسب القوة والليونة، مع ملاحظة أن زيادة الليونة تقلل القوة وزيادة القوة تقلل الليونة. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الرابطة الأحادية : أكثر ليونة وأقل قوة.
الرابطة الثنائية : متوسطة القوة والليونة .
الرابطة الثلاثية : أكثر قوة وأقل ليونة.
لفهم ترتيب الروابط الكيميائية الأحادية والثنائية والثلاثية من حيث القوة والليونة، يجب أن نعرف العلاقة بينهما: كلما زادت قوة الرابطة، قلت ليونتها، والعكس صحيح.
- الرابطة الأحادية: تتكون من زوج واحد من الإلكترونات المشتركة بين الذرتين. هذا يعني أن هناك أقل عدد ممكن من الإلكترونات التي تربط الذرتين، مما يجعلها أقل قوة بين الأنواع الثلاثة. وبسبب ضعفها، فإنها أكثر ليونة، أي أنها تسمح بحركة أكبر للذرات حولها، وتتطلب طاقة أقل لكسرها. تخيل حبلًا رفيعًا؛ سهل شده وثنيه ولكنه ينقطع بسهولة.
- الرابطة الثنائية: تتكون من زوجين من الإلكترونات المشتركة بين الذرتين. وجود زوج إلكتروني إضافي يجعلها أقوى من الرابطة الأحادية، لأن هناك قوة جذب أكبر بين النواة والإلكترونات. في المقابل، تصبح أقل ليونة من الرابطة الأحادية، أي أنها أكثر صلابة وأقل قدرة على الانحناء. تخيل حبلًا متوسط السماكة؛ أصعب في شده وثنيه من الحبل الرفيع، ولكنه أقوى.
- الرابطة الثلاثية: تتكون من ثلاثة أزواج من الإلكترونات المشتركة بين الذرتين. هذا هو أعلى عدد ممكن من الإلكترونات التي يمكن أن تشترك بين ذرتين، مما يجعلها الأقوى بين الأنواع الثلاثة. وبسبب قوتها الكبيرة، فهي الأقل ليونة، أي أنها الأكثر صلابة والأقل قدرة على الانحناء أو التمدد. تخيل حبلًا سميكًا جدًا؛ صعب جدًا شده وثنيه، ولكنه قوي جدًا ولا ينقطع بسهولة.
باختصار:- القوة: ثلاثية > ثنائية > أحادية
- الليونة: أحادية > ثنائية > ثلاثية
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال رتبي الروابط الكيميائية الأحادية والثنائية والثلاثية حسب القوة والليونة، مع ملاحظة أن زيادة الليونة تقلل القوة وزيادة القوة تقلل الليونة. ؟ اترك تعليق فورآ.
