رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ 2 8 1 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المستوى (ن): عدد الالكترونات2ن اس2 :
الاول ن=1 2×(1×2)=2.
الثاني ن=2 2×(2×2)=8.
الثالث ن=3 2×(3×3)=18.
الإجابة "2 8 1" صحيحة، ولكنها تحتاج إلى شرح تفصيلي لفهم كيفية توزيع الإلكترونات في ذرة الصوديوم.
شرح توزيع الإلكترونات في ذرة الصوديوم:
- مستويات الطاقة (أو الأغلفة): تخيل أن ذرة الصوديوم لديها مستويات طاقة مختلفة حول النواة، مثل مدارات تدور حول الشمس. هذه المستويات تُسمى مستويات الطاقة الرئيسية، ونرمز لها بالأرقام 1، 2، 3، وهكذا. المستوى الأقرب للنواة هو المستوى الأول (ن=1)، ثم المستوى الثاني (ن=2)، وهكذا.
- السعة الإلكترونية لكل مستوى: كل مستوى طاقة يمكنه استيعاب عدد معين من الإلكترونات. هذه السعة ليست عشوائية، بل تحكمها قاعدة رياضية بسيطة:
- المستوى الأول (ن=1) يستوعب بحد أقصى 2 إلكترون.
- المستوى الثاني (ن=2) يستوعب بحد أقصى 8 إلكترونات.
- المستوى الثالث (ن=3) يستوعب بحد أقصى 18 إلكترون.
- وهكذا...
- توزيع الإلكترونات في الصوديوم: ذرة الصوديوم لديها 11 إلكترونًا. نبدأ بملء مستويات الطاقة من الأدنى إلى الأعلى:
- المستوى الأول (ن=1): نملأه بأقصى عدد ممكن من الإلكترونات، وهو 2 إلكترون.
- المستوى الثاني (ن=2): نملأه أيضًا بأقصى عدد ممكن من الإلكترونات، وهو 8 إلكترونات.
- المستوى الثالث (ن=3): تبقى لدينا إلكترون واحد (11 - 2 - 8 = 1). نضع هذا الإلكترون في المستوى الثالث.
- النتيجة: إذن، توزيع الإلكترونات في ذرة الصوديوم هو 2 إلكترون في المستوى الأول، و 8 إلكترونات في المستوى الثاني، و 1 إلكترون في المستوى الثالث. وهذا ما يمثله الرقم "2 8 1".
الصيغة الرياضية (للتوضيح الإضافي):يمكن حساب السعة الإلكترونية القصوى لكل مستوى باستخدام الصيغة: 2ن²، حيث "ن" هو رقم مستوى الطاقة.
- المستوى الأول (ن=1): 2(1)² = 2
- المستوى الثاني (ن=2): 2(2)² = 8
- المستوى الثالث (ن=3): 2(3)² = 18
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ 2 8 1 ؟ اترك تعليق فورآ.
