عند تكوين أحد المركبات الأيونية التالية يمتص طاقة حرارية . ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Na2N
المركب الأيوني Na₂N يمتص طاقة حرارية عند تكوينه، وهذا يعني أن عملية تكوينه هي عملية ماصة للحرارة (Endothermic). لفهم السبب، دعنا نفصل العملية إلى خطوات ونحلل الطاقات المتضمنة:
- تكوين الأيونات:
- الصوديوم (Na): يمتلك الصوديوم إلكترونًا واحدًا في غلافه الخارجي. لكي يصبح أيونًا موجبًا (Na⁺) مستقرًا، يجب أن يفقد هذا الإلكترون. فقدان الإلكترون يتطلب طاقة (طاقة تأين).
- النيتروجين (N): يمتلك النيتروجين 5 إلكترونات في غلافه الخارجي. لكي يصبح أيونًا سالبًا (N³⁻) مستقرًا، يجب أن يكتسب 3 إلكترونات. اكتساب الإلكترونات يطلق طاقة (ألفة إلكترونية)، ولكن في حالة النيتروجين، الألفة الإلكترونية ليست كبيرة بما يكفي للتغلب على الطاقة المطلوبة لكسر الترتيب الإلكتروني المستقر.
- تكوين الرابطة الأيونية: بعد تكوين الأيونات Na⁺ و N³⁻، تتجاذب هذه الأيونات بسبب قوى الجذب الكهروستاتيكية لتكوين المركب Na₂N. هذه العملية تطلق طاقة (طاقة الشبكة البلورية).
- الطاقة الكلية: لتحديد ما إذا كانت العملية ماصة للحرارة أم لا، نقارن بين الطاقة المطلوبة لتكوين الأيونات والطاقة المنطلقة من تكوين الرابطة الأيونية. في حالة Na₂N:
- طاقة التأين للصوديوم: عالية نسبيًا (لأن إزالة إلكترون من الصوديوم تتطلب جهدًا).
- الألفة الإلكترونية للنيتروجين: ليست عالية بما يكفي لتعويض طاقة التأين العالية للصوديوم.
- طاقة الشبكة البلورية: على الرغم من أنها طاقة منطلقة، إلا أنها ليست كافية لتعويض الطاقة الكبيرة التي استُهلكت في تكوين الأيونات.
النتيجة: بما أن الطاقة المطلوبة لتكوين الأيونات أكبر من الطاقة المنطلقة من تكوين الرابطة الأيونية، فإن العملية الكلية تمتص طاقة حرارية. وهذا يعني أن ΔH (التغير في المحتوى الحراري) لعملية تكوين Na₂N هو موجب.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند تكوين أحد المركبات الأيونية التالية يمتص طاقة حرارية . ؟ اترك تعليق فورآ.
