يعود الاختلاف في الخواص للمركبات التساهمية الى الاختلاف في قوى الجذب ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب.
يعود الاختلاف في الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات التساهمية بشكل أساسي إلى الاختلاف في قوى الجذب بين الجزيئات. إليك التفصيل:
- المركبات التساهمية: تتكون من ذرات مرتبطة ببعضها البعض من خلال مشاركة الإلكترونات، وليس عن طريق نقلها كما في المركبات الأيونية.
- قوى الجذب بين الجزيئات: هذه القوى أضعف بكثير من الروابط التساهمية داخل الجزيء نفسه، ولكنها تحدد العديد من خواص المادة مثل:
- نقطة الغليان: كلما كانت قوى الجذب بين الجزيئات أقوى، احتاجت المادة إلى طاقة أكبر (حرارة) للانفصال عن الحالة السائلة والدخول في الحالة الغازية، وبالتالي ارتفعت نقطة الغليان.
- نقطة الانصهار: نفس المبدأ ينطبق على نقطة الانصهار، حيث تحتاج المادة إلى طاقة أكبر للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات والانتقال من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.
- الذوبانية: تحدد قوى الجذب بين الجزيئات ما إذا كانت المادة ستذوب في مذيب معين أم لا. فالمواد المتشابهة في قوى الجذب تذوب في بعضها البعض.
- الصلابة: تؤثر قوى الجذب على مدى سهولة تشكيل المادة أو كسرها.
- أنواع قوى الجذب بين الجزيئات:
- قوى لندن التشتتية (Van der Waals forces): توجد في جميع الجزيئات، وتزداد قوتها مع زيادة حجم الجزيء وعدد الإلكترونات.
- قوى ثنائية القطب - ثنائية القطب (Dipole-dipole forces): توجد في الجزيئات القطبية (التي تحتوي على توزيع غير متساوٍ للشحنات).
- الروابط الهيدروجينية (Hydrogen bonds): وهي أقوى أنواع قوى الجذب بين الجزيئات، وتحدث عندما يرتبط الهيدروجين بذرة ذات كهرسلبية عالية مثل الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور.
مثال:- الماء (H₂O) لديه روابط هيدروجينية قوية بين جزيئاته، مما يجعله يتمتع بنقطة غليان عالية نسبياً مقارنةً بجزيئات أخرى ذات حجم مماثل.
- الميثان (CH₄) ليس لديه قوى جذب بين جزيئاته سوى قوى لندن التشتتية الضعيفة، مما يجعله غازًا في درجة حرارة الغرفة ونقطة غليانه منخفضة جدًا.
لذلك، الاختلاف في نوع وقوة قوى الجذب بين الجزيئات هو السبب الرئيسي للاختلاف في الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات التساهمية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يعود الاختلاف في الخواص للمركبات التساهمية الى الاختلاف في قوى الجذب ؟ اترك تعليق فورآ.
