كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.202g
الإجابة الصحيحة هي 0.202g. إليك الشرح المفصل:
1. كتابة معادلة التفاعل الكيميائي الموزونة:
التفاعل بين الصوديوم والماء ينتج هيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم. المعادلة الموزونة هي:
2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)
2. فهم العلاقة بين عدد المولات والكتلة:
- عدد المولات (n): يمثل كمية المادة.
- الكتلة المولية (M): هي كتلة مول واحد من المادة (تقاس بوحدة g/mol).
- العلاقة: الكتلة (m) = عدد المولات (n) × الكتلة المولية (M)
3. تحديد عدد مولات الهيدروجين الناتجة:من المعادلة الموزونة، نلاحظ أن:
- 2 مول من الصوديوم (Na) ينتج 1 مول من الهيدروجين (H₂).
- إذن، 0.200 مول من الصوديوم سينتج (0.200 mol Na × (1 mol H₂ / 2 mol Na)) = 0.100 مول من الهيدروجين.
4. حساب كتلة الهيدروجين الناتجة:- الكتلة المولية للهيدروجين (H₂) = 2 g/mol (لأن كل مول من H₂ يحتوي على ذرتين من الهيدروجين، وكتلة ذرة الهيدروجين الواحدة تقريباً 1 g/mol).
- كتلة الهيدروجين (m) = عدد المولات (n) × الكتلة المولية (M)
- m = 0.100 mol × 2 g/mol = 0.200 g
5. تصحيح بسيط للكتلة:بما أن الكتلة الذرية للهيدروجين ليست 1 بالضبط، بل 1.008 g/mol، فإن الكتلة المولية للهيدروجين (H₂) هي 2.016 g/mol. لذلك،
m = 0.100 mol × 2.016 g/mol = 0.2016 g
وبالتقريب، تكون الإجابة 0.202g.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين ؟ اترك تعليق فورآ.
