نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100% ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صح
الإجابة: صح.
نسبة المردود المئوية لأي تفاعل كيميائي لا يمكن أن تتجاوز 100%، وذلك للأسباب التالية:
- تعريف المردود المئوية: المردود المئوية هو مقياس لمدى كفاءة التفاعل الكيميائي في تحويل المواد المتفاعلة إلى النواتج المرغوبة. يتم حسابه كنسبة بين كمية الناتج الفعلي (الذي تم الحصول عليه في المختبر) وكمية الناتج النظري (التي يتم حسابها بناءً على معادلة التفاعل المتوازن).
- الناتج النظري هو الحد الأقصى: الناتج النظري يمثل أقصى كمية ممكنة من الناتج يمكن الحصول عليها إذا تفاعلت جميع المواد المتفاعلة بشكل كامل ودون أي فقد.
- أسباب عدم الوصول إلى 100%: في الواقع، هناك عدة عوامل تمنع الوصول إلى مردود 100%، منها:
- تفاعلات جانبية: قد تحدث تفاعلات أخرى غير مرغوبة، تستهلك بعض المواد المتفاعلة وتنتج نواتج غير مرغوبة.
- فقد أثناء النقل أو الترشيح أو التقطير: قد تفقد بعض المواد أثناء عمليات الفصل والتنقية.
- عدم اكتمال التفاعل: قد لا يتفاعل كل المتفاعلات مع بعضها البعض، بسبب عوامل مثل التوازن الكيميائي أو بطء سرعة التفاعل.
- أخطاء تجريبية: قد تحدث أخطاء أثناء القياس أو الوزن أو إضافة المواد.
- مثال: لنفترض أن لديك تفاعلًا ينتج نظريًا 10 جرامات من الناتج. إذا قمت بإجراء التجربة وحصلت على 8 جرامات من الناتج، فإن المردود المئوية سيكون (8/10) × 100% = 80%. لا يمكن أن تحصل على أكثر من 10 جرامات، لأن هذا هو الحد الأقصى النظري. الحصول على 110% يعني أنك أنتجت مادة من لا شيء، وهو أمر مستحيل.
لذلك، المردود المئوية دائمًا أقل من أو يساوي 100%.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100% ؟ اترك تعليق فورآ.
