عندما تطلق التفاعلات الطاردة للحرارة تكون طاقة الروابط في النواتج أ. أقل منها في المتفاعلات ب. أعلى منها في المتفاعلات ج. أقل استقرارا من المتفاعلات د. لا تتغير طاقتها ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أعلى منها في المتفاعلات
الإجابة الصحيحة هي: أعلى منها في المتفاعلات.
لفهم سبب ذلك، دعنا نتحدث عن الطاقة في التفاعلات الكيميائية:
- التفاعلات الطاردة للحرارة: هي تفاعلات *تطلق* حرارة إلى البيئة المحيطة. هذا يعني أن الطاقة الكلية للمواد الناتجة (النواتج) *أقل* من الطاقة الكلية للمواد المتفاعلة. ولكن، هذا لا يعني أن طاقة الروابط قلت!
- طاقة الروابط: الروابط الكيميائية بين الذرات تخزن طاقة. لكسر هذه الروابط (في المتفاعلات) نحتاج إلى طاقة، ولتكوين روابط جديدة (في النواتج) *يتم إطلاق* طاقة.
- في التفاعلات الطاردة للحرارة:
- الطاقة اللازمة لكسر الروابط في المتفاعلات *أقل* من الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط في النواتج.
- بمعنى آخر، الروابط الجديدة المتكونة في النواتج *أقوى* وبالتالي تخزن طاقة *أكثر* من الروابط التي كانت موجودة في المتفاعلات.
- الفرق بين هاتين الطاقتين (المنطلقة والمستهلكة) هو الحرارة التي يتم إطلاقها.
مثال: احتراق الميثان (الغاز الطبيعي)
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + حرارة
في هذا التفاعل، الروابط بين الكربون والهيدروجين والأكسجين في الميثان والأكسجين *أضعف* من الروابط بين الكربون والأكسجين والهيدروجين والأكسجين في ثاني أكسيد الكربون والماء. لذلك، يتم إطلاق طاقة (حرارة) لأن تكوين الروابط القوية في النواتج يطلق طاقة أكثر مما استهلكته لكسر الروابط في المتفاعلات.
- الخلاصة: في التفاعلات الطاردة للحرارة، طاقة الروابط في النواتج *أعلى* من طاقة الروابط في المتفاعلات، وهذا هو سبب إطلاق الحرارة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عندما تطلق التفاعلات الطاردة للحرارة تكون طاقة الروابط في النواتج أ. أقل منها في المتفاعلات ب. أعلى منها في المتفاعلات ج. أقل استقرارا من المتفاعلات د. لا تتغير طاقتها ؟ اترك تعليق فورآ.
