تحفيز الهواء خليط من الغازات يحتوي على غاز النيتروجين بنسبة 78% وغاز الأكسجين %21 وغاز الأرجون %1% (وهناك كميات ضئيلة من الغازات الأخرى). فإذا علمت أن الضغط الجوي يساوي mmHg 760، فما الضغوط الجزئية لكل من النيتروجين والأكسجين والأرجون في الهواء؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
760 mm Hg x 0.78 = N, = 593 mm Hg 760 mm Hg x 0.21 = 02 = 160 mm Hg 760 mm Hg x 0.01 = Ar = 8 mm Hg
لحساب الضغوط الجزئية لكل غاز في الهواء، نستخدم قانون دالتون للضغوط الجزئية. هذا القانون ينص على أن الضغط الكلي للخليط الغازي يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز في الخليط.
كيف نطبق القانون؟
ببساطة، نضرب الضغط الكلي (الضغط الجوي) في نسبة كل غاز في الخليط.
- النيتروجين (N):
- نسبة النيتروجين في الهواء = 78% = 0.78
- الضغط الجوي = 760 مم زئبق
- الضغط الجزئي للنيتروجين = 760 مم زئبق × 0.78 = 593 مم زئبق
- الأكسجين (O2):
- نسبة الأكسجين في الهواء = 21% = 0.21
- الضغط الجوي = 760 مم زئبق
- الضغط الجزئي للأكسجين = 760 مم زئبق × 0.21 = 160 مم زئبق
- الأرجون (Ar):
- نسبة الأرجون في الهواء = 1% = 0.01
- الضغط الجوي = 760 مم زئبق
- الضغط الجزئي للأرجون = 760 مم زئبق × 0.01 = 8 مم زئبق
إذن:- الضغط الجزئي للنيتروجين = 593 مم زئبق
- الضغط الجزئي للأكسجين = 160 مم زئبق
- الضغط الجزئي للأرجون = 8 مم زئبق
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تحفيز الهواء خليط من الغازات يحتوي على غاز النيتروجين بنسبة 78% وغاز الأكسجين %21 وغاز الأرجون %1% (وهناك كميات ضئيلة من الغازات الأخرى). فإذا علمت أن الضغط الجوي يساوي mmHg 760، فما الضغوط الجزئية لكل من النيتروجين والأكسجين والأرجون في الهواء؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
