قارن بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
في الرابطة غير القطبية يتم التشارك بالإلكترونات بالتساوي بينما في الرابطة القطبية لا يحدث ذلك
الروابط الكيميائية تتكون نتيجة مشاركة أو انتقال الإلكترونات بين الذرات. هذه الروابط تختلف في توزيع الإلكترونات، وهذا الاختلاف يحدد ما إذا كانت الرابطة قطبية أم غير قطبية.
الروابط غير القطبية:
- التشارك المتساوي: في هذه الروابط، تتشارك الذرات في الإلكترونات بشكل متساوٍ. هذا يحدث عندما تكون الذرات المرتبطة لها نفس السالبية الكهربية (قدرة الذرة على جذب الإلكترونات).
- توزيع متساوٍ للشحنة: نتيجة للتشارك المتساوي، لا يوجد توزيع غير متساوٍ للشحنة الكهربائية على طول الرابطة.
- أمثلة:
- رابطة الهيدروجين-الهيدروجين (H-H): كلا الذرتين هما هيدروجين، ولهما نفس السالبية الكهربية.
- رابطة الكربون-الكربون (C-C): كلا الذرتين هما كربون، ولهما نفس السالبية الكهربية.
- الروابط بين ذرات متماثلة بشكل عام.
الروابط القطبية:- التشارك غير المتساوي: في هذه الروابط، لا تتشارك الذرات في الإلكترونات بشكل متساوٍ. هذا يحدث عندما تكون الذرات المرتبطة لها سالبية كهربية مختلفة. الذرة الأكثر سالبية كهربية تجذب الإلكترونات بقوة أكبر.
- توزيع غير متساوٍ للشحنة: نتيجة للتشارك غير المتساوي، تتراكم شحنة سالبة جزئية (δ-) على الذرة الأكثر سالبية كهربية، وتتراكم شحنة موجبة جزئية (δ+) على الذرة الأقل سالبية كهربية. هذا يخلق ثنائي قطب (dipole) في الرابطة.
- أمثلة:
- رابطة الأكسجين-الهيدروجين (O-H) في جزيء الماء (H₂O): الأكسجين أكثر سالبية كهربية من الهيدروجين، لذلك يجذب الإلكترونات بقوة أكبر، مما يجعل الأكسجين δ- والهيدروجين δ+.
- رابطة الكلور-الهيدروجين (Cl-H) في حمض الهيدروكلوريك (HCl): الكلور أكثر سالبية كهربية من الهيدروجين، لذلك يجذب الإلكترونات بقوة أكبر، مما يجعل الكلور δ- والهيدروجين δ+.
باختصار: الفرق الأساسي هو في توزيع الإلكترونات. في الرابطة غير القطبية، التوزيع متساوٍ، بينما في الرابطة القطبية، التوزيع غير متساوٍ.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال قارن بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية. ؟ اترك تعليق فورآ.
