حدد استخدم الجدول الدوري لتحدّد إذا كان عنصرا الليثيوم والفلور يكونان أيونات سالبة أو موجبة، واكتب الصيغة الناتجة عن اتحادهما. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يكون الليثيوم أيونا موجبا (Li) والفلور أيوناً سالبا (-F) فيكون المركب الناتج (LiF).
لتحديد إذا كان الليثيوم والفلور يكونان أيونات سالبة أو موجبة، وكتابة الصيغة الناتجة عن اتحادهما، نتبع الخطوات التالية:
- فهم الأيونات: الأيون هو ذرة اكتسبت أو فقدت إلكترونات.
- الأيون الموجب (كاتيون): تتكون عندما تفقد الذرة إلكترونات.
- الأيون السالب (أنيون): تتكون عندما تكتسب الذرة إلكترونات.
- استخدام الجدول الدوري: الجدول الدوري يساعدنا في تحديد ميل كل عنصر لفقد أو اكتساب الإلكترونات.
- الليثيوم (Li): يقع في المجموعة الأولى (المجموعة القلوية) في الجدول الدوري. العناصر في هذه المجموعة تميل إلى *فقد* إلكترون واحد لتصبح مستقرة، وبالتالي تكون أيونات موجبة (Li⁺).
- الفلور (F): يقع في المجموعة السابعة عشرة (الهالوجينات) في الجدول الدوري. العناصر في هذه المجموعة تميل إلى *اكتساب* إلكترون واحد لتصبح مستقرة، وبالتالي تكون أيونات سالبة (F⁻).
- الاتحاد بين الليثيوم والفلور:
- الليثيوم (Li⁺) يحتاج إلى إلكترون واحد ليكتمل مداره الخارجي.
- الفلور (F⁻) لديه إلكترون إضافي.
- لذلك، يتحد الليثيوم والفلور لتبادل الإلكترون، مما يؤدي إلى تكوين أيون الليثيوم الموجب وأيون الفلور السالب.
- كتابة الصيغة الكيميائية:
- لكي يكون المركب متعادلاً كهربائياً، يجب أن يكون عدد الشحنات الموجبة مساوياً لعدد الشحنات السالبة.
- في هذه الحالة، نحتاج إلى أيون ليثيوم واحد (Li⁺) وأيون فلور واحد (F⁻) لتحقيق التعادل.
- لذلك، تكون الصيغة الكيميائية للمركب الناتج هي LiF (فلوريد الليثيوم).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حدد استخدم الجدول الدوري لتحدّد إذا كان عنصرا الليثيوم والفلور يكونان أيونات سالبة أو موجبة، واكتب الصيغة الناتجة عن اتحادهما. ؟ اترك تعليق فورآ.
