مـا الاختلاف الذي يطرأ على الجدول الدوري إذا رتبت عناصره حسب الكتلة الذرية؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
بعض العناصر قد تبدل أماكنها مثل (K) و Ar ) و ( Co Ni ) وقد لا تظهر العناصر ذات الصفات المتشابهة في المجموعة نفسها
عندما نرتب العناصر في الجدول الدوري حسب الكتلة الذرية بدلاً من العدد الذري، تحدث بعض التغييرات الهامة التي تجعل الجدول أقل تنظيماً من الجدول الدوري الحديث الذي نعرفه. إليك التفصيل:
- تبديل أماكن العناصر:
- مثال 1: البوتاسيوم (K) والأرجون (Ar): الكتلة الذرية للبوتاسيوم (حوالي 39) أكبر من الكتلة الذرية للأرجون (حوالي 40). لذا، إذا رتبنا حسب الكتلة الذرية، سيأتي البوتاسيوم بعد الأرجون، وهذا غير منطقي من الناحية الكيميائية. فالبوتاسيوم فلز نشط، بينما الأرجون غاز نبيل.
- مثال 2: الكوبالت (Co) والنيكل (Ni): الكتلة الذرية للكوبالت (حوالي 59) أكبر من الكتلة الذرية للنيكل (حوالي 58.7). الترتيب حسب الكتلة الذرية سيضع الكوبالت بعد النيكل، بينما في الجدول الدوري الحديث، يقع النيكل بعد الكوبالت بسبب خصائصهما الكيميائية المتشابهة.
- فقدان الترتيب في المجموعات:
- المجموعات في الجدول الدوري الحديث تجمع عناصر لها خصائص كيميائية متشابهة. عند الترتيب حسب الكتلة الذرية، قد تجد أن عناصر ذات خصائص مختلفة تقع في نفس المجموعة. هذا لأن الخصائص الكيميائية تعتمد بشكل أساسي على عدد البروتونات (العدد الذري) وليس الكتلة الذرية.
- مثال: قد تجد عناصر فلزية وغير فلزية متجاورة في نفس المجموعة، مما يخفي العلاقة بين تركيبها الإلكتروني وخصائصها.
- السبب في الترتيب الحديث:
- الجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري (عدد البروتونات في نواة الذرة) وليس الكتلة الذرية. هذا الترتيب يضمن أن العناصر ذات الخصائص الكيميائية المتشابهة تقع في نفس المجموعة، مما يعكس تركيبها الإلكتروني.
- اكتشف العلماء أن الخصائص الكيميائية للعناصر تتكرر بشكل دوري مع زيادة العدد الذري، وهذا ما يفسر شكل الجدول الدوري الذي نعرفه.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال مـا الاختلاف الذي يطرأ على الجدول الدوري إذا رتبت عناصره حسب الكتلة الذرية؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
