اجابة : فسر كيف تستخدم ثابت حاصل الذائبية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
نكتب معادلة التفاعل عند الاتزان وتعبير ثابت حاصل الذوبان، لتساوي قيمة s الذائبية المولية للمركب، ومن ثم نستبدل مضاعفات s المناسبة في تعبير ثابت حاصل الذوبان، ثم نجد قيمة s.
لفهم كيفية استخدام ثابت حاصل الذوبان (Ksp)، اتبع الخطوات التالية:
- كتابة معادلة الاتزان:
- عندما يذوب مركب أيوني قليل الذوبان في الماء، يحدث تفاعل بين المركب الصلب وأيوناته المذابة. اكتب معادلة هذا التفاعل كما لو كان تفاعلاً كيميائياً عادياً، مع الإشارة إلى أن المركب الصلب (الراسب) يتحول إلى أيونات مذابة.
- مثال: ذوبان كلوريد الفضة (AgCl) في الماء:
AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
- كتابة تعبير ثابت حاصل الذوبان (Ksp):
- يمثل Ksp قيمة ثابتة تعبر عن مدى ذوبان المركب. يتم حسابه عن طريق قسمة حاصل ضرب تركيزات الأيونات الناتجة (عند الاتزان) على بعضها البعض، مرفوعةً إلى أسس مضاعفاتها القياسية في معادلة الاتزان.
- ملاحظة هامة: المركبات الصلبة لا تدخل في تعبير Ksp لأن تركيزها ثابت.
- بالنسبة للمثال السابق:
Ksp = [Ag⁺][Cl⁻]
- تحديد الذائبية المولية (s):
- الذائبية المولية (s) هي عدد مولات المذاب التي تذوب في لتر واحد من المحلول. في حالة الأملاح قليلة الذوبان، تمثل (s) تركيز الأيونات الناتجة عن ذوبان الملح.
- بالنسبة للمثال السابق:
- إذا ذاب x مول/لتر من AgCl، فإن [Ag⁺] = x و [Cl⁻] = x. إذن، s = x.
- التعويض في تعبير Ksp:
- استبدل تركيزات الأيونات في تعبير Ksp بقيمتها التي تمثل الذائبية المولية (s) مع مراعاة المضاعفات القياسية.
- بالنسبة للمثال السابق:
Ksp = (s)(s) = s²
- حساب قيمة s:
- بما أنك تعرف قيمة Ksp، يمكنك الآن حل المعادلة لإيجاد قيمة s (الذائبية المولية).
- بالنسبة للمثال السابق:
s = √Ksp
مثال آخر:
لنفترض أن لدينا كبريتات الكالسيوم (CaSO₄) و Ksp = 2.4 × 10⁻⁵.
- معادلة الاتزان: CaSO₄(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
- تعبير Ksp: Ksp = [Ca²⁺][SO₄²⁻]
- الذائبية المولية: s = [Ca²⁺] = [SO₄²⁻]
- التعويض: Ksp = (s)(s) = s²
- الحساب: s = √(2.4 × 10⁻⁵) = 0.0049 مول/لتر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اجابة : فسر كيف تستخدم ثابت حاصل الذائبية ؟ اترك تعليق فورآ.
