إجابة : أي مستويات طاقة عناصر الدورة 4 الإنتقالية ممتلئ بالإلكترونات ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المستوى الثالث.
الإجابة هي: المستوى الثالث.
لفهم سبب امتلاء المستوى الثالث بالإلكترونات في عناصر الدورة الرابعة الانتقالية، يجب أن نعرف بعض الأساسيات حول توزيع الإلكترونات في الذرات:
- مستويات الطاقة: الذرات تحتوي على مستويات طاقة رئيسية (n=1, 2, 3, ...). كل مستوى طاقة يمكنه استيعاب عدد معين من الإلكترونات.
- القواعد العامة لملء مستويات الطاقة:
- المستوى الأول (n=1) يستوعب حد أقصى إلكترونين.
- المستوى الثاني (n=2) يستوعب حد أقصى ثمانية إلكترونات.
- المستوى الثالث (n=3) يستوعب حد أقصى ثمانية عشر إلكترونًا.
- المستوى الرابع (n=4) يستوعب حد أقصى 32 إلكترونًا.
- عناصر الدورة الرابعة الانتقالية: هذه العناصر (مثل السكانديوم، التيتانيوم، الفاناديوم، إلخ) تتميز بملء الإلكترونات في مستويات الطاقة الداخلية (d) قبل ملء المستوى الخارجي (s).
- التوزيع الإلكتروني لعناصر الدورة الرابعة الانتقالية:
- تبدأ عناصر هذه الدورة بملء المدارات 3d.
- بينما تبدو الدورة الرابعة وكأنها تبدأ بملء المستوى الرابع (n=4)، إلا أن الإلكترونات الإضافية تملأ المدارات 3d *بعد* ملء المدارات 4s.
- بمعنى آخر، حتى لو كان العدد الذري للعنصر يشير إلى أن الإلكترونات يجب أن تكون في المستوى الرابع، فإنها في الواقع تملأ المستوى الثالث (3d) أولاً.
مثال:- الحديد (Fe) عدده الذري 26. توزيع إلكتروناته هو [Ar] 3d⁶ 4s². لاحظ أن الإلكترونات الـ 6 في المدار 3d تملأ المستوى الثالث قبل المدار 4s.
- الزنك (Zn) عدده الذري 30. توزيع إلكتروناته هو [Ar] 3d¹⁰ 4s². هنا، المدار 3d ممتلئ بـ 10 إلكترونات، مما يدل على أن المستوى الثالث هو الذي يمتلئ أولاً.
لذلك، في عناصر الدورة الرابعة الانتقالية، المستوى الثالث (المدارات 3d) هو الذي يمتلئ بالإلكترونات قبل المستوى الرابع.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إجابة : أي مستويات طاقة عناصر الدورة 4 الإنتقالية ممتلئ بالإلكترونات ؟ اترك تعليق فورآ.
