س : تتناسب سرعة التدفق الغاز يتناسب عكسيا مع الكتلة المولية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قانون غراهام.
الإجابة على سؤالك "هل تتناسب سرعة التدفق الغازي عكسياً مع الكتلة المولية؟" هي نعم، وهذا ما يفسره قانون غراهام.
شرح قانون غراهام:
قانون غراهام يصف العلاقة بين معدل انتشار الغازات (أو سرعة تدفقها) والكتلة المولية للغاز. ينص القانون على ما يلي:
- العلاقة العكسية: سرعة انتشار الغاز تتناسب *عكسياً* مع الجذر التربيعي لكتلته المولية. بمعنى آخر، كلما زادت الكتلة المولية للغاز، قلت سرعة انتشاره، والعكس صحيح.
- الصيغة الرياضية: يمكن التعبير عن القانون رياضياً كالتالي:
v₁ / v₂ = √(M₂ / M₁)
حيث:
- v₁: سرعة انتشار الغاز الأول.
- v₂: سرعة انتشار الغاز الثاني.
- M₁: الكتلة المولية للغاز الأول.
- M₂: الكتلة المولية للغاز الثاني.
مثال توضيحي:لنفترض أن لدينا غازين: الهيدروجين (H₂) والأكسجين (O₂).
- الكتلة المولية للهيدروجين (H₂) = 2 جرام/مول
- الكتلة المولية للأكسجين (O₂) = 32 جرام/مول
باستخدام قانون غراهام:
v(H₂) / v(O₂) = √(32 / 2) = √16 = 4
هذا يعني أن سرعة انتشار الهيدروجين (H₂) أكبر بأربع مرات من سرعة انتشار الأكسجين (O₂). وذلك لأن الهيدروجين أخف وزناً (كتلته المولية أقل) من الأكسجين.
لماذا يحدث هذا؟
الغازات تتكون من جزيئات تتحرك باستمرار وبسرعات مختلفة. عند نفس درجة الحرارة، تمتلك الجزيئات طاقة حركية متوسطة متساوية. الطاقة الحركية تعتمد على الكتلة والسرعة (الطاقة الحركية = 1/2 * الكتلة * السرعة²). لذلك، إذا كانت الكتلة أقل (كما في حالة الهيدروجين)، يجب أن تكون السرعة أكبر للحفاظ على نفس الطاقة الحركية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال س : تتناسب سرعة التدفق الغاز يتناسب عكسيا مع الكتلة المولية ؟ اترك تعليق فورآ.
