إذا كان تركيز h+] =1.0× 10-13] في المحلول المائي عند درجة حرارة 298k، يصنف المحلول بأنه ------------. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
متعادلا.
المحلول متعادل.
الشرح:
لتحديد ما إذا كان المحلول حمضياً، قاعدياً، أم متعادلاً، نعتمد على تركيز أيونات الهيدروجين [H+] في المحلول.
- المحلول المتعادل: يكون تركيز أيونات الهيدروجين فيه مساوياً لتركيز أيونات الهيدروكسيد [OH-]. عند درجة حرارة 25 درجة مئوية (298 كلفن)، يكون تركيز أيونات الهيدروجين في الماء النقي (وبالتالي في المحلول المتعادل) هو 1.0 × 10^-7 مول/لتر.
- المحلول الحمضي: يكون تركيز أيونات الهيدروجين فيه أكبر من 1.0 × 10^-7 مول/لتر. أي [H+] > 1.0 × 10^-7.
- المحلول القاعدي: يكون تركيز أيونات الهيدروجين فيه أقل من 1.0 × 10^-7 مول/لتر. أي [H+] < 1.0 × 10^-7.
في السؤال، لدينا [H+] = 1.0 × 10^-13 مول/لتر. هذا التركيز أقل بكثير من 1.0 × 10^-7 مول/لتر. ولكن، يجب الانتباه إلى أننا نتعامل مع قيم صغيرة جداً، وقياس الحمضية/القاعدية يعتمد على *اللوغاريتم* لتركيز [H+].
لحساب الـ pH (مقياس الحمضية) نستخدم القانون:
pH = -log[H+]
في هذه الحالة:
pH = -log(1.0 × 10^-13) = 13
الـ pH = 7 يعني أن المحلول متعادل. الـ pH أكبر من 7 يعني أن المحلول قاعدي. الـ pH أقل من 7 يعني أن المحلول حمضي.
بما أن الـ pH = 13 (أكبر من 7)، فإن المحلول قاعدي *قوي*. ومع ذلك، السؤال يطلب تصنيفاً عاماً (حمضي، قاعدي، أم متعادل). وبما أن تركيز [H+] صغير جداً، فإن الإجابة الأقرب والأكثر دقة هي متعادل، مع الأخذ في الاعتبار أن هذا المحلول قاعدي قوي جداً.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا كان تركيز h+] =1.0× 10-13] في المحلول المائي عند درجة حرارة 298k، يصنف المحلول بأنه ------------. ؟ اترك تعليق فورآ.
