الإجابة: المركب
التفسير الموسع:
تحدد العناصر في المركب بنسب كتلية ثابتة دائماً، بغض النظر عن طريقة تحضير المركب أو مصدره. وهذا يعني أن نسبة كتلة كل عنصر في المركب إلى كتلة المركب ككل ثابتة دائمًا، بغض النظر عن مقدار المركب الذي يتم أخذه.
أما المخلوط والمحلول فلا تحدد عناصرهما بنسب كتلية ثابتة دائمًا. ففي المخلوط، يمكن أن تختلف نسب مكونات المخلوط باختلاف مقدار المخلوط الذي يتم أخذه. أما في المحلول، يمكن أن تتغير نسب المكونات باختلاف درجة الحرارة أو الضغط.
وقانون النسب الثابتة هو قانون ينص على أن أي مركب كيميائي يتكون من عنصرين أو أكثر، فإن النسبة بين كتل العناصر المكونة له تكون ثابتة دائمًا، بغض النظر عن طريقة تحضير المركب أو مصدره.
ويمكن تفسير قانون النسب الثابتة من خلال طبيعة الروابط الكيميائية التي تربط بين عناصر المركب. ففي المركب، ترتبط عناصره ببعضها البعض بروابط كيميائية قوية تحدد تركيب المركب وخصائصه. ونتيجة لهذه الروابط، فإن نسبة كتل العناصر في المركب تظل ثابتة دائمًا.
وفيما يلي بعض الأمثلة على المركبات التي تحدد عناصرها بنسب كتلية ثابتة:
- الماء (H2O): تبلغ نسبة كتلة الهيدروجين إلى كتلة الأكسجين في الماء 1:8.
- السكر (C6H12O6): تبلغ نسبة كتلة الكربون إلى كتلة الهيدروجين إلى كتلة الأكسجين في السكر 6:12:6.
- الأمونيا (NH3): تبلغ نسبة كتلة النتروجين إلى كتلة الهيدروجين في الأمونيا 1:3.
وقانون النسب الثابتة له أهمية كبيرة في الكيمياء، حيث يمكن استخدامه لتحديد التركيب الكيميائي للمركبات. كما أنه يمكن استخدامه لحساب كمية أحد العناصر في المركب، إذا كانت كمية العناصر الأخرى معروفة.
