رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الرابع ن=4 2×(4×4)=32
الإجابة المختصرة "الرابع ن=4 2×(4×4)=32" غير صحيحة بالنسبة لترتيب إلكترونات الصوديوم. الإجابة الصحيحة مع الشرح المفصل هي:
ترتيب إلكترونات ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج:
ذرة الصوديوم (Na) تحتوي على 11 إلكترونًا. لترتيب هذه الإلكترونات، نتبع قاعدة "ملء المدارات" وقواعد أعداد الكم.
- المستوى الأول (ن=1): هذا المستوى الأقرب إلى النواة. يتسع لـ 2 إلكترون فقط. إذن، المستوى الأول ممتلئ بإلكترونين (1s²).
- المستوى الثاني (ن=2): يتسع لـ 8 إلكترونات. المستوى الثاني يمتلئ بـ 8 إلكترونات (2s² 2p⁶).
- المستوى الثالث (ن=3): يتسع لـ 18 إلكترونًا. لكن ذرة الصوديوم لديها فقط 11 إلكترونًا. بعد ملء المستويين الأول والثاني (2 + 8 = 10 إلكترونات)، يتبقى إلكترون واحد فقط. هذا الإلكترون الواحد يذهب إلى المستوى الثالث (3s¹).
إذن، ترتيب الإلكترونات من الداخل إلى الخارج هو:- المستوى الأول (ن=1): 2 إلكترون
- المستوى الثاني (ن=2): 8 إلكترونات
- المستوى الثالث (ن=3): 1 إلكترون
التوزيع الإلكتروني الكامل للصوديوم هو: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ملاحظة: الرقم (ن) يمثل عدد المستوى الرئيسي للطاقة. كل مستوى طاقة يمكنه استيعاب عدد معين من الإلكترونات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
