تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري صواب خطأ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صح.
الإجابة صحيحة. تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري.
الشرح:
يعود هذا الأمر إلى عدة عوامل مرتبطة بتركيب الذرة:
- زيادة عدد الطبقات الإلكترونية: كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة، يزداد عدد الطبقات الإلكترونية (المستويات الطاقية) التي تحتوي على الإلكترونات. فمثلاً، الصوديوم (Na) في المجموعة الأولى يحتوي على 3 طبقات إلكترونية، بينما البوتاسيوم (K) الموجود أسفله يحتوي على 4 طبقات. إضافة طبقة جديدة تعني أن الذرة أصبحت أكبر حجماً.
- الدرع الإلكتروني: الطبقات الإلكترونية الداخلية "تحجب" أو "تحمي" الإلكترونات الخارجية من قوة الجذب الموجبة للنواة. كلما زاد عدد الطبقات الداخلية (الدرع الإلكتروني)، قل تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية، مما يسمح لها بالانتشار أكثر وبالتالي زيادة حجم الذرة.
- قوة الجذب النووي: على الرغم من زيادة عدد البروتونات في النواة عند الانتقال إلى أسفل المجموعة، إلا أن تأثير زيادة عدد الطبقات الإلكترونية والدرع الإلكتروني يكون أكبر. هذا يعني أن قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الخارجية لا تزداد بنفس المعدل الذي تزداد به المسافة بينهما، مما يؤدي إلى زيادة الحجم الذري.
مثال:لننظر إلى عناصر المجموعة الأولى (الفلزات القلوية):
- الليثيوم (Li): حجمه صغير نسبياً.
- الصوديوم (Na): أكبر من الليثيوم.
- البوتاسيوم (K): أكبر من الصوديوم.
- الروبيديوم (Rb): أكبر من البوتاسيوم.
كل عنصر في هذه المجموعة أكبر حجماً من العنصر الذي فوقه مباشرةً، وذلك بسبب زيادة عدد الطبقات الإلكترونية والدرع الإلكتروني.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري صواب خطأ؟ اترك تعليق فورآ.
