أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني للعنصر الأقل في الكهروسالبية؟ أ- 1s2 2s2 2p4 ب- 1s2 2s2 2p5 ج- 1s2 2s2 2p2 د- 1s2 2s2 2p3 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ج- 1s2 2s2 2p2
الإجابة الصحيحة هي: ج- 1s2 2s2 2p2
الشرح التعليمي:
للوصول إلى الإجابة الصحيحة، يجب أن نفهم مفهوم الكهروسالبية وكيفية تغيرها في الجدول الدوري:
1. ما هي الكهروسالبية؟
هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها. كلما زادت هذه القدرة، زادت كهروسالبية العنصر.
2. تدرج الكهروسالبية في الجدول الدوري:
- عبر الدورة الواحدة (من اليسار إلى اليمين): تزداد الكهروسالبية. والسبب هو زيادة الشحنة الموجبة في النواة (زيادة عدد البروتونات)، مما يجعل النواة أكثر قدرة على جذب الإلكترونات.
- بناءً على ذلك: العنصر الذي يقع في أقصى يسار الدورة يكون هو "الأقل" كهروسالبية، والعنصر الذي يقع في أقصى يمين الدورة يكون هو "الأعلى" كهروسالبية.
3. تحليل الخيارات المعطاة:جميع الخيارات المعطاة تنتهي بالمستوى الرئيسي الثاني (n=2)، وهذا يعني أنها جميعاً تقع في
الدورة الثانية. لنحسب عدد الإلكترونات (العدد الذري) لكل خيار:
- أ- $1s^2 2s^2 2p^4$ (8 إلكترونات $\leftarrow$ عنصر الأكسجين).
- ب- $1s^2 2s^2 2p^5$ (9 إلكترونات $\leftarrow$ عنصر الفلور).
- ج- $1s^2 2s^2 2p^2$ (6 إلكترونات $\leftarrow$ عنصر البريليوم).
- د- $1s^2 2s^2 2p^3$ (7 إلكترونات $\leftarrow$ عنصر البورون).
4. الاستنتاج:بما أن الكهروسالبية تزداد كلما اتجهنا لليمين (أي كلما زاد العدد الذري في نفس الدورة)، فإن العنصر الذي يمتلك
أقل عدد من الإلكترونات في هذه المجموعة هو الذي يقع في أقصى اليسار، وبالتالي يكون هو
الأقل كهروسالبية.
العنصر صاحب التوزيع $1s^2 2s^2 2p^2$ هو الذي يمتلك أقل عدد إلكترونات (6 إلكترونات)، لذا فهو الأقل في الكهروسالبية بين الخيارات المذكورة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني للعنصر الأقل في الكهروسالبية؟ أ- 1s2 2s2 2p4 ب- 1s2 2s2 2p5 ج- 1s2 2s2 2p2 د- 1s2 2s2 2p3 ؟ اترك تعليق فورآ.
