نصف القطر للأيون الموجب أكبر من نصف القطر لذرته المتعادلة؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
خطا
هذا الادعاء **غير صحيح**.
**نصف القطر للأيون الموجب أصغر من نصف القطر لذرته المتعادلة.**
**السبب:**
عندما تفقد الذرة إلكترونًا لتكوين أيون موجب، فإنها:
* **تقلل من عدد الإلكترونات:** هذا يقلل من التنافر بين الإلكترونات المتبقية.
* **يزيد من الشحنة النووية المؤثرة:** لأن عدد البروتونات في النواة يظل كما هو، بينما عدد الإلكترونات ينخفض، فإن النواة تجذب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر.
هذا التأثير المزدوج (تقليل التنافر وزيادة الشحنة النووية المؤثرة) يؤدي إلى انكماش السحابة الإلكترونية، مما يجعل الأيون الموجب أصغر من ذرته المتعادلة.
**مثال:**
* ذرة الصوديوم (Na): نصف قطرها الذري حوالي 186 بيكومتر.
* أيون الصوديوم (+Na): نصف قطره الأيوني حوالي 102 بيكومتر.
كما ترى، فإن أيون الصوديوم أصغر بكثير من ذرة الصوديوم المتعادلة.
**ملحوظة:**
العكس صحيح بالنسبة للأيونات السالبة. الأيون السالب أكبر من ذرته المتعادلة لأن إضافة الإلكترونات تزيد من التنافر الإلكتروني وتقلل من الشحنة النووية المؤثرة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال نصف القطر للأيون الموجب أكبر من نصف القطر لذرته المتعادلة اترك تعليق فورآ.
