يتألق أحد الهيدروكربونات مكوناً له ٤g من H₂O، ما كتلة الهيدروجين في عينة الهيدروكربون؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.4 g
الفكرة الأساسية:
عند احتراق أي هيدروكربون، فإن جميع ذرات الهيدروجين الموجودة في المركب الأصلي تتحول إلى ماء ($\text{H}_2\text{O}$). لذا، فإن كتلة الهيدروجين الموجودة في عينة الهيدروكربون هي نفسها كتلة الهيدروجين الموجودة في الماء الناتج.
خطوات الحل بالتفصيل:
- حساب الكتلة المولية للماء ($\text{H}_2\text{O}$):
- كتلة ذرة الهيدروجين ($\text{H}$) = $1\text{ g/mol}$ (وبما أن هناك ذرتين، فإن مجموعها $2\text{ g}$).
- كتلة ذرة الأكسجين ($\text{O}$) = $16\text{ g/mol}$.
- إذن، الكتلة المولية للماء = $2 + 16 = 18\text{ g/mol}$.
- تحديد نسبة الهيدروجين في جزيء الماء:
- جزيء الماء الواحد يحتوي على $2\text{ g}$ من الهيدروجين من إجمالي كتلة قدرها $18\text{ g}$.
- نسبة الهيدروجين في الماء = $\frac{\text{كتلة الهيدروجين}}{\text{الكتلة المولية للماء}} = \frac{2}{18}$.
- حساب كتلة الهيدروجين في العينة:
نضرب كتلة الماء الناتجة في نسبة الهيدروجين الموجودة فيه:
- كتلة الهيدروجين = $\text{كتلة الماء الناتجة} \times \left( \frac{2}{18} \right)$
- كتلة الهيدروجين = $4\text{ g} \times \frac{2}{18} = \frac{8}{18} \text{ g}$
- بالقسمة: $\frac{8}{18} \approx 0.444\text{ g}$
النتيجة النهائية:عند تقريب الناتج لأقرب جزء من عشرة، تكون كتلة الهيدروجين في عينة الهيدروكربون هي
$0.4\text{ g}$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يتألق أحد الهيدروكربونات مكوناً له ٤g من H₂O، ما كتلة الهيدروجين في عينة الهيدروكربون؟ اترك تعليق فورآ.
