العنصر الذي ينتهي تركيبه الإلكتروني بـ 4 4 4 3 4p 4 4s3d يُصنَّف على أنه: أ) فلز ب) خامل ج) لا فلز نشيط د) شبه فلز ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ج) لا فلز نشيط
الإجابة الصحيحة هي: ج) لا فلز نشيط.
الشرح التفصيلي:
لتحديد نوع العنصر بناءً على تركيبه الإلكتروني، نتبع الخطوات التالية:
1. تحديد مستوى الطاقة الخارجي (غلاف التكافؤ):
- ننظر إلى أعلى رقم للمستوى الرئيسي ($n$) في التوزيع الإلكتروني. في هذا العنصر، أعلى رقم هو 4 (الموجود في $4s$ و $4p$). إذًا، مستوى التكافؤ هو المستوى الرابع.
2. حساب عدد إلكترونات التكافؤ:- إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي فقط.
- لدينا إلكترونان في المدار $4s$ وخمسة إلكترونات في المدار $4p$.
- مجموع إلكترونات التكافؤ = $2 + 5 = 7$ إلكترونات.
3. تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري:- العناصر التي ينتهي توزيعها بـ $p^5$ (أي لديها 7 إلكترونات في مستوى التكافؤ) تقع في المجموعة 17 (7A).
- هذه المجموعة تُسمى مجموعة "الهالوجينات".
4. استنتاج خصائص العنصر:- الهالوجينات (مثل الفلور والكلور والبروم) هي عناصر تمتاز بنشاط كيميائي عالٍ جداً لأنها تحتاج إلى إلكترون واحد فقط لكي يكتمل مستوى طاقتها الخارجي ويصبح مستقراً.
- بما أنها تقع في يمين الجدول الدوري وتمتلك خصائص غير فلزية واضحة ونشاطاً كيميائياً كبيراً، فإنها تُصنف على أنها "لا فلزات نشيطة".
خلاصة التحليل:توزيع ينتهي بـ $4p^5$ $\leftarrow$ 7 إلكترونات تكافؤ $\leftarrow$ مجموعة الهالوجينات $\leftarrow$
لا فلز نشيط.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال العنصر الذي ينتهي تركيبه الإلكتروني بـ 4 4 4 3 4p 4 4s3d يُصنَّف على أنه: أ) فلز ب) خامل ج) لا فلز نشيط د) شبه فلز ؟ اترك تعليق فورآ.
