في التفاعل الكيميائي: S i O 2 + 6 H F → H 2 S i F 6 + 2 H 2 O SiO 2 +6HF→H 2 SiF 6 +2H 2 O إذا تفاعل 0.67 مول من S i O 2 SiO 2 مع 2 مول من H F HF، أي مادة هي المحددة للتفاعل؟ أ) S i O 2 SiO 2 ب) H F HF ج) H 2 S i F 6 H 2 SiF 6 د) H 2 O H 2 O ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ب) HF
لإيجاد المادة المحددة للتفاعل، نتبع الخطوات التالية:
1. فهم المادة المحددة للتفاعل:
المادة المحددة للتفاعل هي المادة التي تُستهلك تماماً أولاً أثناء التفاعل الكيميائي، وبمجرد نفادها يتوقف التفاعل، وهي التي تحدد كمية النواتج.
2. تحليل المعادلة الكيميائية الموزونة:
المعادلة هي: $\text{SiO}_2 + 6\text{HF} \rightarrow \text{H}_2\text{SiF}_6 + 2\text{H}_2\text{O}$
من المعاملات في المعادلة الموزونة، نلاحظ أن النسبة هي:
1 مول من $\text{SiO}_2$ يحتاج إلى 6 مول من $\text{HF}$ لإتمام التفاعل.
3. حساب الكمية المطلوبة مقارنة بالكمية المتوفرة:
لدينا في السؤال:
- كمية $\text{SiO}_2$ المتوفرة = $0.67$ مول.
- كمية $\text{HF}$ المتوفرة = $2$ مول.
لنحسب كم نحتاج من $\text{HF}$ لكي يتفاعل كل مقدار $\text{SiO}_2$ الموجود:
$\text{الكمية المطلوبة من HF} = 0.67 \text{ mol (SiO}_2) \times 6 = 4.02 \text{ mol}$
4. المقارنة والنتيجة:
- الكمية التي نحتاجها من $\text{HF}$ لكي يكتمل التفاعل هي $4.02$ مول.
- الكمية التي نملكها فعلياً من $\text{HF}$ هي $2$ مول فقط.
بما أن الكمية المتوفرة من $\text{HF}$ ($2$ مول) أقل بكثير من الكمية المطلوبة ($4.02$ مول)، فإن $\text{HF}$ سينتهي أولاً قبل أن يتم استهلاك كل كمية $\text{SiO}_2$.
إذن، المادة المحددة للتفاعل هي: ب) $\text{HF}$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في التفاعل الكيميائي: S i O 2 + 6 H F → H 2 S i F 6 + 2 H 2 O SiO 2 +6HF→H 2 SiF 6 +2H 2 O إذا تفاعل 0.67 مول من S i O 2 SiO 2 مع 2 مول من H F HF، أي مادة هي المحددة للتفاعل؟ أ) S i O 2 SiO 2 ب) H F HF ج) H 2 S i F 6 H 2 SiF 6 د) H 2 O H 2 O ؟ اترك تعليق فورآ.
