الإجابة: معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي فلزات.
التفسير:
يُرتب الجدول الدوري العناصر حسب عددها الذري، من اليسار إلى اليمين. العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر. تحدد بنية الذرة خصائصها الكيميائية.
بشكل عام، تكون العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري ذات إلكترونات تكافؤ (الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة) أقل من 4. تميل هذه العناصر إلى فقد إلكترونات التكافؤ لتكوين أيونات موجبة، مما يجعلها أكثر كهرموجبة. تتميز الفلزات بخصائصها الكهرموجبة، مثل:
- الموصلية الكهربائية: الفلزات موصلة جيدة للكهرباء.
- الموصلية الحرارية: الفلزات موصلة جيدة للحرارة.
- اللمعان: الفلزات لامعة.
- الكثافة العالية: الفلزات ذات كثافة عالية نسبيًا.
هناك بعض الاستثناءات لهذه القاعدة، مثل الهيدروجين والهيليوم. الهيدروجين عنصر غير فلزي، ولكنه يقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. الهيليوم عنصر خامل، ولكنه يقع في المجموعة الثامنة من الجدول الدوري.
فيما يلي بعض الأمثلة على الفلزات الموجودة على يسار الجدول الدوري:
- المجموعة الأولى: الصوديوم، البوتاسيوم، الليثيوم، الروبيديوم، السيزيوم، البرازيليم
- المجموعة الثانية: المغنيسيوم، الكالسيوم، الستراتيوم، الباريوم، الرادون
- المجموعة الثالثة: البورون، الألومنيوم، جادولينيوم، تيربيوم، يوربيوم، لوتيتيوم
بشكل عام، تُستخدم الفلزات في مجموعة متنوعة من التطبيقات، مثل:
- البناء: تستخدم الحديد والنحاس والألومنيوم في البناء.
- الإلكترونيات: تستخدم الفضة والذهب والنحاس في الإلكترونيات.
- الأدوات: تستخدم الصلب والحديد والنحاس في صناعة الأدوات.
- النقل: تستخدم الألومنيوم والحديد في صناعة السيارات.
