إذا علمت أن الكتلة المولية لكربونات الصوديوم المتهدرة Na₂CO₃·xH₂O تساوي 286 جم/مول، فإن عدد جزيئات ماء التبلر هو: أ. 5 ب. 7 ج. 10 د. 12 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ج. 10
الإجابة الصحيحة هي: ج. 10
إليك الشرح التفصيلي لكيفية الوصول إلى هذه النتيجة:
1. حساب الكتلة المولية لكربونات الصوديوم اللامائية ($\text{Na}_2\text{CO}_3$):
نحسب مجموع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (بناءً على الكتل الذرية التقريبية: $\text{Na}=23, \text{C}=12, \text{O}=16$):
- الصوديوم ($\text{Na}$): $2 \times 23 = 46$ جم/مول.
- الكربون ($\text{C}$): $1 \times 12 = 12$ جم/مول.
- الأكسجين ($\text{O}$): $3 \times 16 = 48$ جم/مول.
- إجمالي كتلة $\text{Na}_2\text{CO}_3$ $= 46 + 12 + 48 = 106$ جم/مول.
2. حساب الكتلة المولية لجزيء الماء الواحد ($\text{H}_2\text{O}$):- الهيدروجين ($\text{H}$): $2 \times 1 = 2$ جم/مول.
- الأكسجين ($\text{O}$): $1 \times 16 = 16$ جم/مول.
- إجمالي كتلة $\text{H}_2\text{O}$ $= 2 + 16 = 18$ جم/مول.
3. إيجاد عدد جزيئات ماء التبلر ($x$):الكتلة المولية للمركب المتهدر تعادل مجموع كتلة الملح اللامائي بالإضافة إلى كتلة جزيئات الماء الملحقة به.
- المعادلة: (كتلة $\text{Na}_2\text{CO}_3$) + ($x \times$ كتلة $\text{H}_2\text{O}$) = الكتلة المولية الكلية.
- $106 + (x \times 18) = 286$
4. حل المعادلة حسابياً:- ننقل الـ (106) إلى الطرف الآخر بعكس الإشارة:
$18x = 286 - 106$
$18x = 180$
- نقسم الطرفين على (18) لإيجاد قيمة $x$:
$x = 180 \div 18$
$x = 10$إذن، عدد جزيئات ماء التبلر هو 10، وتصبح الصيغة الكيميائية للمركب: $\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا علمت أن الكتلة المولية لكربونات الصوديوم المتهدرة Na₂CO₃·xH₂O تساوي 286 جم/مول، فإن عدد جزيئات ماء التبلر هو: أ. 5 ب. 7 ج. 10 د. 12 ؟ اترك تعليق فورآ.
