علل الاختلاف قيمه البي اتش لمحلول الكلوريد الامونيوم كلوريد الصوديوم ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الكلوريد الأمونيوم (NH₄Cl):
عندما يذوب في الماء، يتفكك إلى أيونات NH₄⁺ و Cl⁻. أيون NH₄⁺ يتفاعل مع الماء مكونًا أيونات هيدروجين H⁺، مما يجعل المحلول حمضيًا.
كلوريد الصوديوم (NaCl):
يذوب في الماء ويتفكك إلى Na⁺ و Cl⁻، لكن الأيونات الناتجة لا تتفاعل مع الماء. ولذلك، لا يتغير pH المحلول بشكل كبير، ويظل محايدًا تقريبًا.
يرجع الاختلاف في قيمة pH بين محلول كلوريد الأمونيوم ومحلول كلوريد الصوديوم إلى ظاهرة تسمى "تميه الأملاح" (Salt Hydrolysis)، وهي تفاعل أيونات الملح مع الماء.
إليك الشرح التفصيلي لكل منهما:
أولاً: كلوريد الأمونيوم ($\text{NH}_4\text{Cl}$)
هذا الملح مشتق من حمض قوي (حمض الهيدروكلوريك $\text{HCl}$) وقاعدة ضعيفة (الأمونيا $\text{NH}_3$).
- ماذا يحدث عند ذوبانه؟ يتفكك الملح تماماً إلى أيونات كلوريد ($\text{Cl}^-$) وأيونات أمونيوم ($\text{NH}_4^+$).
- التفاعل مع الماء: أيون الأمونيوم ($\text{NH}_4^+$) يعتبر حمضاً ضعيفاً، لذا يتفاعل مع جزيئات الماء (يحدث له تميه) وفق المعادلة التالية:
$$\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+$$
- النتيجة: هذا التفاعل يؤدي إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروجين ($\text{H}^+$) أو الهيدرونيوم ($\text{H}_3\text{O}^+$) في المحلول.
- تأثير pH: بما أن تركيز $\text{H}^+$ قد زاد، تصبح قيمة الـ $\text{pH}$ أقل من 7، ويكون المحلول حمضياً.
---
ثانياً: كلوريد الصوديوم ($\text{NaCl}$)
هذا الملح مشتق من حمض قوي (حمض الهيدروكلوريك $\text{HCl}$) وقاعدة قوية (هيدروكسيد الصوديوم $\text{NaOH}$).
- ماذا يحدث عند ذوبانه؟ يتفكك الملح إلى أيونات صوديوم ($\text{Na}^+$) وأيونات كلوريد ($\text{Cl}^-$).
- التفاعل مع الماء:
1. أيون الصوديوم ($\text{Na}^+$) مشتق من قاعدة قوية، لذا فهو أيون مستقر لا يتفاعل مع الماء.
- أيون الكلوريد ($\text{Cl}^-$) مشتق من حمض قوي، لذا فهو أيضاً أيون مستقر لا يتفاعل مع الماء.
- النتيجة: لا يحدث أي تغيير في توازن أيونات الهيدروجين ($\text{H}^+$) أو الهيدروكسيد ($\text{OH}^-$) في الماء.
- تأثير pH: تظل قيمة الـ $\text{pH}$ تساوي 7 تقريباً، ويكون المحلول متعادلاً.
ملخص الفرق:- كلوريد الأمونيوم: (قاعدة ضعيفة + حمض قوي) $\rightarrow$ يحدث تميه $\rightarrow$ زيادة $\text{H}^+$ $\rightarrow$ محلول حمضي ($\text{pH} < 7$).
- كلوريد الصوديوم: (قاعدة قوية + حمض قوي) $\rightarrow$ لا يحدث تميه $\rightarrow$ لا تغيير في $\text{H}^+$ $\rightarrow$ محلول متعادل ($\text{pH} = 7$).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال علل الاختلاف قيمه البي اتش لمحلول الكلوريد الامونيوم كلوريد الصوديوم ؟ اترك تعليق فورآ.
