العناصر التي تكون أيونات سالبة هي العناصر اللافلزية. وذلك لأن العناصر اللافلزية لها ميل كبير لاكتساب الإلكترونات، وذلك بسبب أن ذراتها تحتوي على عدد قليل من الإلكترونات في مداراتها الخارجية.
أما العناصر الفلزية، فإنها لها ميل كبير لفقد الإلكترونات، وذلك بسبب أن ذراتها تحتوي على عدد كبير من الإلكترونات في مداراتها الخارجية.
وفيما يلي بعض الأمثلة على العناصر التي تكون أيونات سالبة:
- الأكسجين (O)
- الفلور (F)
- الكلور (Cl)
- البروم (Br)
- اليود (I)
- النيتروجين (N)
- الفوسفور (P)
- الكبريت (S)
وفيما يلي بعض الأمثلة على المركبات التي تحتوي على أيونات سالبة:
- الماء (H2O)
- حمض الهيدروكلوريك (HCl)
- حمض الهيدروبروميك (HBr)
- حمض الهيدرويوديك (HI)
- الأمونيا (NH3)
- الفوسفات (PO43-)
- الكبريتات (SO42-)
ويمكن تكوين أيونات سالبة من خلال عدة طرق، منها:
- تفاعلات الأكسدة-الاختزال، حيث تفقد إحدى الذرات إلكتروناً تكتسبه ذرة أخرى.
- تفاعلات التحليل الكهربائي، حيث تفقد الذرات إلكتروناتًا عندما تمر عبر تيار كهربائي.
- تفاعلات التعادل، حيث تفقد ذرات الأيونات الموجبة إلكتروناتًا تكتسبها ذرات الأيونات السالبة.
وبشكل عام، فإن العناصر اللافلزية لها ميل كبير لتكوين أيونات سالبة، وذلك بسبب طبيعتها الإلكتروناقدة.
